电导率仪的技术报告

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尽管每个仪器都有说明书，但是很多朋友在使用的时候还是会碰到这样那样的麻烦，下面就来分享下怎么样使用吧：
1.未开电源开关前，观察表针是否指零，可调正表头上的螺丝，使表针指零。
2.将校正测量开关扳在“校正”位置。
3.插接电源线，打开电源开关，并预热数分钟（待指针完全稳定下来为止）调节“调正”调节器使电表指示满度。
4.当使用（1）-（8）量程来测量电导率低于300μS.cm-1的液体时，选用“低周”，这时将高/低周开关扳向低周即可。当使用（9）-（10）量程来测量电导率在300μS.cm-1至105μS.cm-1范围里的液体时，则将扳向“高周”。
(电导率仪的技术报告)

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(电导率仪的技术报告)

1.二电极式电导电极。二电极式电导电极是目前国内使用最多的电导电极类型，实验式二电极式电导电极的结构是将二片铂片烧结在二平行玻璃片上，或圆形玻璃管的内壁上，调节铂片的面积和距离，就可以制成不同常数值的电导电极。通常有K=1、K=5、K=10等类型。而在线电导率仪上使用的二电极式电导电极常制成圆柱形对称的电极。当K=1时，常采用石墨，当K=0.1、0.01时，材料可以是不锈钢或钛合金。
2.多电极式电导电极。多电极式电导电极，一般在支持体上有几个环状的电极，通过环状电极的串联和并联的不同组合，可以制成不同常数的电导电极。环状电极的材料可以是石墨、不锈钢、钛合金和铂金。
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1.实验测定的是溶液的电导率，但实验要的是硫酸钡的电导率，所以应从溶液中扣除水的电导率。2.当浓度降低到一定程度、离子之间作用力已降到极限，此时摩尔电导率趋于一极限值——无限稀释时的摩尔电导率Λ∞。3.当溶液浓度极稀时才可以使用此法测定溶液的浓度。电导率仪的使用方法1)根据使用的量程，选择光亮电极。2):将光亮电极可靠安装在电极插座上，并检查所用电源应与仪器要求一致。3):接通电源，按下“校准”档，预热20min。4):按电极所标常数，调节校准按钮，使仪器显示电极常数。5):将电极置入被测溶液中稳定数分钟，按下所选量程，如数显溢出或小于量程的10%，应调整量程，使数显在合适的量程中。6):如果测量溶液在t℃时的电导率，可将Gt/G25开关置于Gt，按照上述4)和5)条方法重新调整和测量。2.学习电导率仪的测定原理和使用方法.1.学习测定硫酸钡溶度积的原理和方法;κ(BaSO4)=κ(BaSO4溶液)-κ(H2O)由于κ=λ·c，所以c(BaSO4)=κ(BaSO4)/1000λ0(BaSO4)已知λ0(BaSO4)=287.2×10-4S·m2·mol-1。故只要测定κ(BaSO4)就可得c(BaSO4)。Kspθ(BaSO4)=c(Ba2+)×(SO42-)=c2(BaSO4)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)1.硫酸钡饱和溶液的制备2.0mL0.5mol·L-1Na2SO42.0mL0.5mol·L-1BaCl2+250mL烧杯100mLH2O煮沸5min搅拌冷却静置倾析法离心分离反复洗涤沉淀直至清液中不含氯离子（检验?）2.电导测定（电导率仪）(2)取制得的饱和硫酸钡溶液的清夜,测其电导率(记下电导仪编号、电极编号、电极常数和测定温度).3.按照实验原理计算硫酸钡的溶度积(1)取约40mL纯水,测定其电导率κ(H2O),测定时其操作要迅速.3.配制硫酸钡饱和溶液的水和测定的纯水要一致.2.测定电导率速度要快，防止吸收二氧化碳;1.要充分洗涤沉淀至不含杂质，以免影响测定结果;3.在什么条件下用电导率计算溶液浓度？1.为什么要测水的电导率？2.何谓极限摩尔电导率？欢迎走进化学实验倾析法当沉淀的比重较大或结晶颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，就可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。方法是把沉淀上部的清蒗沿玻棒小心倾人另一容器内.如图2—6.然后往盛沉淀的容器内加人少量洗涤剂，进行充分搅拌后，让沉淀下沉，倾去洗涤剂。重复操作三次即可将沉淀洗净。离心分离法将盛有沉淀和溶液的离心管放人离心机的试管套内，为保持平衡，在与此对称的另一试管套内也放一支盛有等体积水的离心管，盖上离心机盖子，将离心机变速器放置至最低挡开动，再逐渐加速，运转l一2分钟关闭离心机，让其自然停止。任何情况下都不允许用高速挡起动和强制停止。离心沉降后，取出离心管，用一干净吸管小心吸出清液，用2—3倍于沉淀量洗涤液洗涤沉淀，充分摇动，再进行离心分离。如此操作2—3次。
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