testo酸度计

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注：该仪器未取得中华人民共和国医疗器械注册证，不可用于临床诊断或治疗等相关用途
(testo 酸度计)

⑶取出电极洗净并甩干，再浸入pH6.86或pH7.00缓冲溶液中。如果误差超过0.02pH，则重复第⑴、⑵步骤，直至二种标准溶液不需要调节旋钮都能显示正确的pHs值。
⑷取出电极并甩干，将pH温度补偿旋钮调节至样品溶液温度，将电极浸入样品溶液，晃动后静止放置，显示稳定后读数。
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1.【目的】规定了酸度计的期间核查方法，保证其运行正常及日常检验绸果准确。 2.【适用范围】适用于酸度计在使用中或修理后的期间核查。 3.【管制区分】管制文件4.【保密区分】非保密文件 5.【责任范围】 5.1品检部负责此文件的制定或修订。 5.2实验室经培训合格的人员负责按本方法对规定仪器进行期间核查。 6.【内容】 6.1环境条件环境温度:13℃～33℃相对湿度:≤85%标准溶液和电极系统的温度恒定性:±0.2℃ 6.2标准溶液（三种标准溶液在不同温度下对应标准pH值见表2） 6.2.1标准溶液1:25℃饱和酒石酸氢钾溶液:在磨口玻璃瓶中装入蒸馏水和过量的酒石酸氢钾（分析纯）粉末（7g/L），温度控制中（25±3）℃，剧烈摇动（20～30）min,溶液澄清后，用倾泻法取清液备用。 6.2.2标准溶液2:0.05mol.L-1邻苯二甲酸氢钾溶液:称取（115±5）℃下烘干（2～3）h的邻苯二甲酸氢钾（分析纯）10.12g，溶于蒸馏水中，于25℃下容量瓶中稀释至1L。 6.2.3标准溶液3:0.025mol.L-1磷酸氢二钠和0.025mol.kg-1磷酸二氢钾混合溶液:分别称取预先在（115±5）℃下烘干（2～3）h的磷酸氢二钠（分析纯）3.533g和磷酸二氢钾（分析纯）3.387g,溶于蒸馏水，于25℃下在容量瓶中稀释至1L（如用0.02级以上的仪器，配制溶液用蒸馏水应预先煮沸（15-30）min，以去除溶解的二氧化碳；如购买的标准溶液为配制好的一定浓度的溶液，按照购买说明书方法定容即可使用）。 6.3核查项目外观、仪器示值重复性、仪器示值误差等3项。 6.4性能及技术要求见表1。 表1 编号 核查项目 性能要求 1 仪器示重复性（pH） ≤0.01 2 仪器示值误差（pH） ≤±0.02 3 外观 1、仪器外表应光洁平整，色泽均今。仪器各功能键应能正常工作，各紧固件无松动、显示应清晰完整。 2、仪器铭牌应标明其制造厂名、商标、名称、型号、规格、出厂编号以及出厂日期，铭牌应清晰。 4 玻璃电极 应无裂纹、爆裂现象，电极插头应清洁、干燥。 5 参比电极 应充满溶液，液接界无吸附杂质，电解质溶液能正常渗漏。 6.5核查方法 6.5.1外观、玻璃电极、参比电极核查 通过目视、手感方法检查。 6.5.2仪器示值误差核查用6.2中的任意两种标准溶液校准仪器，测量另外一种标准溶液。重得操作3次，取平均值作为仪器示值，此示值与该溶液在测定温度下的标准值之差为仪器的示值误差ΔpH仪器。 ΔpH仪器＝仪器–pH标准 6.5.3仪器示值重复性核查 仪器用其中两种标准溶液校准后，测量另一种标准溶液，重复“校准”和“测量”操作6次，以单次测量的标准偏差表示重复性。S式中:S—单次测量的标准偏差；—第i次测量的仪器示值；—6次测量的平均值。 6.6核查频率酸度计正常核查频率为两次检定间隔时间内核查一次。 7.【相关文件】 无 8.【相关表单】《酸度计期间核查记录表》 表2三种标准溶液在不同温度下对应pH值 温度/℃ 标准溶液1 标准溶液2 标准溶液3 0 ---- 4.006 6.981 5 ---- 3.999 6.949 10 ---- 3.996 6.921 15 ---- 3.996 6.898 20 ---- 3.998 6.879 25 3.559 4.003 6.864 30 3.551 4.010 6.852 35 3.547 4.019 6.844 文件编号 酸度计期间核查方法 发放范围 生效日期 2010年5月10日 页码 第1页共3页
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酸度计是测量pH值的精密仪器，也可用来测量电动势。
1．使用方法
①电源的电压与频率必须符合仪器铭牌上所指明的数据，同时必须接地良好，否则在测量时可能指针不稳。
②仪器配有玻璃电极和甘汞电极。将玻璃电极的胶木帽夹在电极夹的小夹子上。将甘汞电极的金属帽夹在电极夹的大夹子上。可利用电极夹上的支头螺丝调节两个电极的高度。
③玻璃电极在初次使用前，必须在蒸馏水中浸泡24小时以上。平常不用时也应浸泡在蒸馏水中。
④甘汞电极在初次使用前，应浸泡在饱和氯化钾溶液内，不要与玻璃电极同泡在蒸馏水中。不使用时也浸泡在饱和氯化钾溶液中或用橡胶帽套住甘汞电极的下端毛细孔。
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实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目：缓冲溶液的配制及pH测定课程：学号： 一、实验目的 1.学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。 2.掌握酸度计测定溶液pH的方法。 二、实验原理 1．缓冲原理 缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。pH=pKa+lg 在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积比。pH=pKa+lg 配制一定pH的缓冲溶液的原则:选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在0.05～0.2mo1/L之间；按上面简化公式计算出和的体积并进行配制。 三、仪器和药品 仪器：精密pH试纸，pHs-3C型酸度计，玻璃电极或pH复合电极，塑料烧杯，温度计。 试剂：0.10mol/L的HAc、NaAc、NaOH、HCl溶液，0.20mol/L的Na2HPO4、KH2PO4溶液，1%HCl溶液，1%NaOH溶液待测pH溶液，饱和氯化钾溶液。 pH=4.01的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾10.21g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL pH=6.86的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾3.39g和磷酸二氢钠3.53g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL pH=9.18的标准缓冲溶液：称取分析纯硼砂3.81g，用蒸馏水溶解后定容至1000mL。四、内容及步骤 1.缓冲溶液的配制 （1）?000118588mLpH=5.00的缓冲溶液需要0.1mol/LHAc溶液和0.1moI/LNaAc溶液体积(已知HAc的pKa=4.75)。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于5.00，可用几滴0.01moI/LNaOH或0.lmol/LNaAc溶液调节使溶液的pH为5.00后，备用待测。 （2）计算配制pH=8.00的缓冲溶液100mL需要的0.2mol/LNa2HPO4和0.2mol/LKH2PO4溶液的体积(H3PO4的pKa2=7.21)。根据计算用量，用碱式滴定管放取Na2HPO4溶液，用吸量管吸取KH2PO4溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于8.00，用几滴0.01mol/LNaOH或2mol/LKH2PO4溶液调节至8.00后，备用待测。 2.缓冲溶液的性质 （1）缓冲溶液的抗酸作用：取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴0.10mol/LH

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