好用的酸度计购买

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(2)流通式支架
所谓流通式支架是指在管道上安装的支架，它又可分为管道流通式和管道插入式两种。
管道流通式支架本身是流通管道的一部分，被测介质会从支架中通过。图12-13是E+H公司的几种管道流通式支架。
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②应该是电极使用的时间太长了，先校准看一下是否有效。
③可试下用2.5mmoL/L的KCL溶液浸泡探头。
④清洗一下玻璃球，是不是时间长了，上面附着了一些有机物，导致反应不灵敏。
⑤在水中存在着一个化学平CO2+H2O→H++HCO3-，由于一般的纯水或地表水都显弱碱性导致该平衡向正反应方向移动故pH会一直上升。
⑥在被测水样中加入中性盐（如KCL）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定。此方法国家标准GB/T6P04.3—93中规定：“测量水样时为了减少液接电位的影响和快速达到稳定，每50ml水样中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。”虽然此方法改变了水样中的离子强度，在一定程度上引起了其pH值得变化，但经实验证明此变化在数值上只改变了0.01pH左右，是完全可以接受的。但采用这种方法时，一定要注意所加的KCL溶液不应含任何碱性或酸性的杂质。因此，KCL试剂要采用高纯度的，所配溶液的水质也要高纯度的中性水质。
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ph计的校准方法及步骤
1、实验室使用的PH计|酸度计校准：
常用的实验室PH计仪器校正时，要把仪器的斜率调到最大，并拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出，否则在进行校正时，会产生负压，泞致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
将电极从装蒸馏水的烧杯中拿出来，用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。再将电极放进装有混合磷酸盆的烧杯内，等待15min以上，然后调整仪器上的定位旋钮，使仪器显示6.86pH，这是先给仪器定基准点。定好基准点后把电极从装有混合磷酸溶液的烧杯内拿出，用蒸馏水洗净电极，并放在装有蒸馏水的烧杯内，等待3min左右，使混合磷酸溶液的残留部分溶解。
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酸度计是定性精确定量用的，分析常用，而且用酸度计测的量程大的多！PH试纸是定性，粗略定量的，在分析上常定性，精确定量时一般不用，只能粗略估计10-1———10-14范围内的，更大或更小是没有办法知道的
如果对精度要求不是十分严格的话，可以考虑精密PH试纸的
如果你只想知道粗略的酸碱度就只用PH试纸就可以了，但是你想要比较精确的数值就只能用PH计了，其实PH计也不是很贵啊，像市场上很常卖的PB-10才一千多而已。如果是实验室的话我建议还是要有一台PH计
试纸只是了解大概的PH范围是个估计值酸度计可以得到准确的数据想得到准确的数据是没有其他东西可以代替的
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什么是pH计的二点校准？
对于精密级的pH计，除了没有定位和温度补偿调节外，还设有电极斜率调节，它就需要用二种标准缓冲液进行校准。一般先以pH6.86和pH7.00进行定位校准，然后根据测试溶液的酸碱情况，选用pH4.00(酸性)或pH9.18和pH10.01(碱性)缓冲溶液进行斜率校正，具体步骤为：
⑴电极洗净并甩干，浸入pH6.86或pH7.00标准溶液中，仪器温度补偿旋钮置于溶液温度处。待示值稳定后，调节定位旋钮使仪器示值为标准溶液的pHs值
⑵取出电极洗净甩干，浸入第二种标准溶液中。待示值稳定后，调节仪器斜率旋钮，使仪器示值为第二种标准溶液的pHs值
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7.工业在线ph计电极的保留：最主要的一点是要防止电极呈现脱水现象，所以在将工业在线ph计电极投用前，不要将电极头上带的出厂时的帽摘下。存放时将ph电极平置于阴凉的处所，避免阳光直射。冬天存放时要防冻免得冻裂电极。
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pH计的使用及溶液pH的测定 一、实验目的 1、熟悉pH构造和测定原理 2、掌握用pH计测定溶液pH步骤 二、实验原理 1、pH计内部构造，如图所示： 2、pH计原理： 玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。浸泡后的玻璃膜示意图： 水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.01～10μm。在水化层，玻璃上的Na+与H+发生离子交换而产生相界电位。 水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。两者之和构成膜电位。 将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方迁移，平衡时： H+溶液==H+硅胶 E内=k1+0.059lg(a2/a2’） E外=k2+0.059lg(a1/a1’） a1、a2分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度； a’1、a’2分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度； k1、k2则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。 由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2，a’1=a’2 E膜=E外-E内=0.059lg(a1/a2） 由于内参比溶液中的H+活度（a2）是固定的,则: E膜=K′+0.059lga1=K′-0.059pH试液 用电位法测定溶液的pH值时，E电池=K+0.059pH。由于K是无法测量的，我们可以利用在相同条件下测pH值与之相近的标准缓冲溶液Es=K+0.592pH，再通过两式来消除K，从而求得pHx=pHs+(Es-Ex)/0.0592V 三、实验步骤 1、调零先用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸粘干，将其插入pH=6.864的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按“定位”键，当pH计显示pH=6.86时，按“确认”键。若读数不为6.86时，在标定一次，知道读数为6.86为止。 2、测酸样将电极清洗后插入到pH=4.003的缓冲溶液中，待读数稳定后，当pH计显示pH=4.00时，按“确认”键。清洗电极并用滤纸粘干，插入待测酸液中，待pH计读数稳定时，读数并记录。 3、测碱样将电极清洗后插入到pH=9.182的缓冲溶液中，待读数稳定后，当pH计显示pH=9.18时，按“确认”键。清洗电极并用滤纸粘干，插入待测酸液中，待pH计读数稳定时，读数并记录。 数据处理 pH 4.61 9.44
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