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酸度计和ph复合电极的区别

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无机及分析化学 作者:刘玉林,刘宜树,王传虎主编 出版时间:2011年版 内容简介 《无机及分析化学》是以工科化学课程教学指导委员会修订的无机化学和分析化学的基本要求为依据,对两门课程的教学内容进行重新组织和整体架构,对基本理论和基础知识进行了系统的调整、取舍,有机整合而成。全书共分十二章,介绍了原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位键和配位化合物、化学热力学和化学动力学基础、定量分析化学概述、水溶液中的解离平衡、氧化还原反应、化学分析法(四大滴定分析法和重量分析法)、吸光光度法、无机及分析化学中常用的分离和富集方法等。本教材各章均附有大量精选练习题,方便教学和自学。本书适合作为高等院校化工、制药、材料、环境、轻工、生物、食品等相关专业的无机及分析化学课程的教材。 目录 第1章绪论 11无机及分析化学课程的地位和作用 12无机及分析化学课程的基本内容和教学基本要求 121近代物质结构理论 122化学平衡理论 123元素化学 124物质组成的化学分析法及有关理论 125紫外可见分光光度法 13定量分析方法简介 131化学分析法 132仪器分析法 第2章原子结构和元素周期律 21氢原子光谱和玻尔理论 211氢原子光谱 212原子的玻尔模型 22原子的量子力学模型 221微观粒子的运动特征 222波函数和原子轨道 223四个量子数 23多电子原子核外电子的分布 231多电子原子轨道的能级 232基态原子中电子分布的原理 233基态原子中电子的分布 234简单基态阳离子中电子的分布 24元素周期系和元素基本性质的周期性 241原子的电子层结构与元素周期系 242元素基本性质的周期性 习题 第3章分子结构和晶体结构 31离子键理论与离子晶体 311离子键的形成和特征 312离子的性质 313离子晶体 32共价键理论 321经典共价键理论 322现代价键理论 323杂化轨道理论 324价层电子对互斥理论 325分子轨道理论 326键参数 33分子间力与氢键 331分子的极性和分子的变形性 332分子间作用力的种类 333分子间作用力与物质性质的关系 334氢键 34原子晶体和分子晶体 341分子晶体 342原子晶体 35金属键和金属晶体 351改性共价键理论 352金属能带理论 353金属晶体 354晶体类型小结 36离子的极化 361离子极化 362离子极化对物质结构和性质的影响 习题 第4章配位键和配位化合物 41配位化合物的基本概念 411配位化合物的定义 412配位化合物的组成 413配位化合物的命名 414配位化合物的类型 42配位化合物的化学键理论 421价键理论 422晶体场理论 43配位化合物的应用 431在分析化学中的应用 432在工业生产中的应用 433在生命科学中的应用 习题 第5章化学热力学和化学动力学基础 51基本概念 511化学计量系数和化学反应进度 512系统和环境 513状态与状态函数 514过程与途径 52热力学第一定律 521热和功 522热力学能 523热力学第一定律 53热化学 531反应热和反应焓变 532热化学方程式 533反应热的计算 54化学反应的方向 541化学反应的自发性 542化学反应的熵变 543化学反应方向的判据 55化学平衡 551可逆反应和化学平衡 552平衡常数及其相关计算 553多重平衡规则 554影响化学平衡的因素 56化学反应速率 561化学反应速率及其表示法 562浓度对反应速率的影响 563温度对反应速率的影响 564反应物浓度和反应时间的关系(速率方程的积分形式) 565反应速率理论简介 566催化剂对反应速率的影响 习题 第6章定量分析化学概述 61定量分析的一般过程 62有效数字及其应用 621有效数字的概念 622有效数字的修约规则 623有效数字的运算规则 63定量分析中的误差问题 631误差产生的原因 632误差与准确度 633精密度与偏差 634误差、准确度和精密度的关系 635提高分析结果准确度的方法 64有限实验数据的统计处理 641平均值的置信区间 642可疑数据的取舍 643显著性检验 644分析结果的数据处理和报告 习题 第7章水溶液中的解离平衡 71酸碱平衡 711酸碱质子理论 712酸碱溶液的pH计算 713同离子效应与缓冲溶液 72强电解质溶液 721离子氛的概念 722活度和活度系数 73沉淀溶解平衡 731溶度积常数Ksp 732溶解度和溶度积的换算 733影响难溶电解质溶解度的因素 734溶度积规则及其应用 74配位平衡 741配位平衡常数 742配离子溶液中相关离子浓度的计算 743配位平衡的移动 744EDTA及其配合物的稳定性 习题 第8章氧化还原反应 81氧化还原的基本概念和反应方程式的配平 811氧化数 812氧化和还原 813氧化还原反应方程式的配平 82原电池和电极电势 821原电池 822电极电势的产生 823电极电势的确定和标准电极电势 824电极电势的理论计算 825影响电极电势的因素——能斯特方程 83电极电势的应用 831判断原电池的正、负极,计算原电池的电动势 832判断氧化还原反应的方向 833比较氧化剂和还原剂的相对强弱 834判断氧化还原反应的限度 835测定某些化学平衡常数 84元素电势图及其应用 841元素的标准电极电势图 842元素电势图的应用 习题 第9章化学分析法 91滴定分析法概论 911滴定方法分类 912滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 913标准溶液的配制法和浓度表示法 914滴定分析中的基本计算 习题91 92酸碱滴定法 921酸碱指示剂 922酸碱溶液中各组分的分布 923一元酸碱的滴定 924多元酸(碱)、混合酸(碱)的滴定 925酸碱滴定法的应用 926终点误差 927非水溶液中的酸碱滴定简介 习题92 93配位滴定法 931配位滴定曲线 932配位滴定中酸度条件的控制 933金属指示剂 934混合离子的分别滴定 935配位滴定的方式和应用 习题93 94氧化还原滴定法 941条件电极电势及其影响因素 942氧化还原准确滴定条件和反应速率 943氧化还原滴定曲线和终点的确定 944氧化还原预处理 945常用的氧化还原滴定法 946电势滴定法简介习题94 95沉淀溶解平衡在无机及分析化学中的应用 951影响沉淀纯度的因素 952沉淀的形成和沉淀条件 953重量分析法 954沉淀滴定法 习题95 第10章吸光光度法 101概述 1011光的基本性质 1012分光光度法的特点 1013紫外可见吸收光谱的形成 1014物质有色的原因 102光吸收的基本定律 1021透光度和吸光度 1022朗伯比尔定律 1023吸光度的加和性 1024对朗伯比尔定律的偏离 103分光光度计的基本部件 104显色反应和显色反应条件的选择 1041对显色反应的要求 1042显色反应条件的选择 105吸光度测量条件的选择 1051入射光波长的选择 1052参比溶液的选择 1053吸光度测量范围的选择 106分光光度法的应用 1061定性分析 1062定量分析 1063酸碱解离常数的测定 1064配合物组成的测定 习题 第11章元素化学 111元素概述 1111化学元素的自然资源 1112化学元素与生命 1113化学元素与环境 112s区元素 1121s区元素的通性 1122s区元素的重要化合物 113p区元素 1131p区元素的通性 1132p区重要元素及其化合物 114d区元素 1141d区元素的通性 1142d区重要元素及其化合物 115ds区元素 1151ds区元素的通性 1152ds区元素的重要化合物 116f区元素 1161镧系元素的通性 1162锕系元素概述 1163钍和铀的化合物 复

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