酸度计保护液为什么要用酸

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当遇到PH计酸度计电极使用一段时间后，若发现响应速度变慢、斜率变低等情况，可尝试下面方法，具体如下:
1.若测量样品为油性/有机液体，可用丙酮或已醇冲洗。
2.若PH计酸度计测量样品中含有蛋白质，可用胃蛋白酶/盐酸洗液(ME51340068)清洗电极膜。
3、活化电极膜。
4、若发现酸度计电极液络部变脏变黑，可用硫醇清洗液(ME51340070)清洗液络部。
1.PH计酸度计电极再生液(ME51340073)浸泡30秒，再用3mol/LKCl溶液浸泡5小时
2.PH计酸度计电极，ph计，ph电极，酸度计，酸度计电极
ph计(酸度计)电极应存放方法：
电极不用时请保存在3mol/L氯化钾溶液中(3MKCl)；短时间可以保存在pH7.00缓冲液中。将酸度计电极长时间干放或浸泡在蒸馏水中会缩短电极的使用寿命。
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PH计缓冲溶液的组成及PH缓冲液的缓冲原理型号:ph7.00,ph4.00,ph10.00厂商:上泰PH计缓冲溶液的组成及缓冲原理溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响，溶液的pH值控制在特定范围内，反应才能发生。要保持化学反应溶液的pH值在一定范围内，就必须依靠缓冲溶液。（一）缓冲溶液的组成按组分不同，缓冲溶液可分为三类：（1）由弱的共轭酸碱对组成的体系，如HAc-Ac-，NH4+-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4－－HPO42-，（CH2）6N4H+-（CH2）6N4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对，不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。（2）强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高，外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。（3）弱酸弱碱盐。以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用最多，本节将重点讨论第一类。（二）缓冲原理为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢？以HAc-NaAc缓冲溶液为例，HAc水溶液存在如下平衡：HAcH++Ac-加入的NaAc由于同离子效应，抑制了HAc电离，溶液中H+浓度相对较低。当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl，H+浓度增大，破坏了原来的平衡，平衡将向左移动，H+与Ac-结合成HAc，溶液中H+的量基本保持不变。当加入少量强碱NaOH时，加入的OH-与溶液中H+结合生成水，使H+浓度降低，破坏了原来的平衡条件，平衡向右移动，补充了H+的消耗，使H+浓度保持基本不变，pH值几乎不变。应该说明的是：当外界加入大量强酸、强碱，起缓冲作用的物质消耗尽时，缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的常用pH缓冲溶液的配制和pH值文章来自：医药园()整理：zfg序号溶液名称配制方法pH值1氯化钾-盐酸13.0ml0.2mol/LHCl与25.0ml0.2mol/LKCl混合均匀后，加水稀释至100ml1.72氨基乙酸-盐酸在500ml水中溶解氨基乙酸150g，加480ml浓盐酸，再加水稀释至1L2.33一氯乙酸-氢氧化钠在200ml水中溶解2g一氯乙酸后，加40gNaOH，溶解完全后再加水稀释至1L2.84邻苯二甲酸氢钾-盐酸把25.0ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0ml0.1mol/LHCl混合均匀，加水稀释至100ml3.65邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml4.86六亚甲基四胺-盐酸在200ml水中溶解六亚甲基四胺40g，加浓HCl10ml，再加水稀释至1L5.47磷酸二氢钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的磷酸二氢钾与23.6ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml6.88硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的硼酸-氯化钾与4.0ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml8.09氯化铵-氨水把0.1mol/L氯化铵与0.1mol/L氨水以2：1比例混合均匀9.110硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的硼酸-氯化钾与43.9ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml10.011氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠把49.0ml0.1mol/L氨基乙酸-氯化钠与51.0ml0.1mol/LNaOH混合均匀11.612磷酸氢二钠-氢氧化钠把50.0ml0.05mol/LNa2HPO4与26.9ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml12.013氯化钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/LKCl与66.0ml0.2mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml13.0一、常用溶液的配制（文章来自：医药园()整理：zfg）（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteedreagent，G．R．）、分析试剂（Antalyticalreagent，A．R．）化学纯（Chemicalpure，C．P．）和实验试剂（Laboratoryreagent，L．R．）等等。工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂
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教学目标学习PH计的使用深入了解中和反应原理和过程练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。学生预习知识疏理：1.-----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为----------------2.酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为--------，以溶液PH为---------，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的-----------------具有重要意义。3.当滴定接近--------（PH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起-------------溶液。酸、碱的浓度不同，PH-----------不同。4.实验仪器：-------------、--------------、---------------、---------------、烧杯、铁架台、玻璃棒5.开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可-----------，如每次加入---------------;每加入一定量，用玻璃棒小心-------------均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要--------------，每次---------------。实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为--------以溶液PH为---------，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的-----------------具有重要意义问题与讨论1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指示出酸碱滴定的终点3.比较PH计与PH试纸不同特点3.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A．4?B．7.2?C．10?D．11.34.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲?p>了解更多关于：杭州产数显酸度计，酸度计缓冲液数据，郑州酸度计，宁夏固原PH酸度计，Sartorius赛多利斯酸度计，phs一3c型数显酸度计原理，酸度计检定记录中定位标准溶液，说明酸度计测量ph的方法，酸度计功率一般多大，梅特勒酸度计错误7，酸度计pb 10使用说明，酸度计使用ppt，ph-107便携式酸度计，奥豪斯酸度计3100f，酸度计定位液有哪些，精密酸度计结构，雷磁ph酸度计校准方法，酸度计电极处理，酸度计可以测有温度的液体吗，酸度计的使用实验结果
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