梅特勒托利多酸度计试用年限

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标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制) 1.1苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05mol/L(25℃时，pH=4.003)。 苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下： a)袋装配制法：在250mL(或500mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。保存于聚乙烯瓶中。 b)瓶装配制法：称取5.10g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500mL，混匀。保存于聚乙烯瓶中。 1.20.025mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pH=6.864)： 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH标准缓冲物质分别包装)两种。配制方法如下： a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。 b)瓶装配制法：迅速称取3.40g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1000mL量瓶中，加水至标线，混匀。 1.30.008695mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.03043mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)： 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下： 迅速称取1.18g磷酸二氢钾和4.31g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1000mL量瓶中，加水至标线，混匀。保存于聚乙烯瓶中。 1.4硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010mol/L(25℃时，pHs=9.182)。 硼砂的pH标准缓冲物质也有塑料袋装和瓶装两种，配制方法如下： a)袋装配制法： 在500mL量瓶中，按袋上说明配制成所需浓度后，分装于5个100mL聚乙烯瓶中，瓶口用石蜡熔封。 b)瓶装配制法： 称取1.91g硼砂(预先在盛有蔗糖饱和溶液的干燥器中平衡两昼夜)，溶于刚煮沸冷却的蒸馏水，全量转入500mL量瓶中，加水至标线，混匀。分装于5个100mL聚乙烯瓶中，瓶口用石蜡熔封，有效期为三个月，经常使用的缓冲溶液，每周更换一次。 各种标准缓冲溶液的pH值随温度的变化而变化。0～45℃的pH值列于表21中。 1.5饱和氯化钾溶液： 称取40g氯化钾，加100mL水，充分搅拌后盛于试剂瓶中(此溶液应与氯化钾固体共存)。 表10～45℃标准缓冲物质的pH值 温度，℃ 苯二甲酸氢钾 混合磷酸盐 磷酸盐 硼砂 0 4.006 6.981 7.534 7.534 5 3.999 6.949 7.500 9.391 10 3.996 6.921 7.472 9.330 20 3.998 6.879 7.429 9.226 25 4.003 6.864 7.413 9.182 30 4.010 6.852 7.400 9.142 35 4.019 6.844 7.389 9.105 40 4.029 6.838 7.380 9.072 45 4.042 6.834 7.373 9.042 PH计校准注意事项 1.用PH7标准缓冲液对主机进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。如果待测溶液呈酸性，则选用PH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用PH9标准缓冲液。注意待测溶液的温度。以便正确选择标准缓冲液,并调节电计面板上的温度补偿旋钮,使其与待测溶液的温度一致。不同的温度下，标准缓冲溶液的PH值是不一样的。 温度（℃）┄┄PH7┄┄PH4┄┄PH9.2 10┄┄┄┄┄┄6.92┄┄4.00┄┄9.33 15┄┄┄┄┄┄6.90┄┄4.00┄┄9.28 20┄┄┄┄┄┄6.88┄┄4.00┄┄9.23 25┄┄┄┄┄┄6.86┄┄4.00┄┄9.18 30┄┄┄┄┄┄6.85┄┄4.01┄┄9.14 40┄┄┄┄┄┄6.84┄┄4.03┄┄9.01 50┄┄┄┄┄┄6.83┄┄4.06┄┄9.02 2.手动调节的PH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点
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沪B2-20170422
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温度?测量范围：-5至125℃?分?辨?率：0.1℃?精度：±0.3℃+2?lsd?
mV?测量范围：-1500至+1200mV?分?辨?率：1mV?精度：±0.1%+2?lsd
美国维赛YSI?PH100便携式酸度计标准配置：
成套供应：含主机，1米线缆，PH探头等：注意：仪器箱，标液需要另外选购；可选配其他附件
美国维赛YSI?PH100便携式酸度计选购指南：
100-1?pH和温度复合电极，1米防水Y型电缆
100-4?pH和温度复合电极，4米防水Y型电缆
110-1?pH电极，1米电缆
115-1?氧化还原电位（ORP）电极，1米电缆
130-1?温度探头，1米电极
160pH?4、7、10电极模拟器
180pH100携带箱（塑料仪器箱，带泡膜分隔）
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分析化学 作者： 李志富，陈建平编 出版时间：2015 丛编项： 全国普通高等学校精品课程规划教材 内容简介 分析化学包含化学分析和仪器分析。和传统教材相比，本教材增添了现代分析技术内容。《分析化学》共分二十七章，介绍了分析数据处理和分析工作质量保证、滴定分析法（酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法）、光谱学分析法（紫外可见吸收光谱法、红外吸收光谱法、分子荧光和化学发光分析法、电感耦合等离子体原子发射光谱法、原子吸收和原子荧光光谱法、核磁共振波谱法）、电化学分析法（电位分析法、电导分析法）、色谱分析法（气相色谱法、高效液相色谱法、离子色谱分析法、毛细管电泳分析法）、质谱分析法、现代分析技术（色谱质谱联用技术简介、流动注射分析技术简介、常用快速检测技术简介），以及样品采集和预处理等。本教材既可作为高等院校本专科生和研究生的分析化学课程教材或教学参考书，也可供从事分析工作的科技人员参考。 目录 分析化学目录第一章绪论/1 第一节分析化学的任务和特点/1 第二节分析化学的分类/2 第三节分析过程/5 第四节分析化学的发展历程与发展趋势/5 第五节分析化学中常用的法定计量单位/8 第二章分析数据处理与分析工作质量保证/10 第一节准确度和精密度/10 第二节误差的种类和性质/13 第三节有效数字及运算规则/16 第四节分析数据的统计检验/17 第五节分析工组的质量保证/22 第六节分析过程中化学计量学的应用/24 第三章滴定分析法概论/31 第一节滴定分析方法/31 第二节标准溶液/34 第三节滴定分析法的计算/36 第四章酸碱滴定法/41 第一节酸碱质子理论/41 第二节滴定分析中的化学平衡/44 第三节酸碱溶液中H+浓度的计算/48 第四节酸碱指示剂/52 第五节酸碱滴定法的基本原理/55 第六节滴定终点误差/63 第五章配位滴定法/68 第一节配位滴定法的基本原理/68 第二节配位滴定条件的选择/77 第六章氧化还原滴定法/84 第一节氧化还原滴定法的基本原理/84 第二节氧化还原滴定的基本原理/88 第三节常用的氧化还原滴定法/93 第七章沉淀滴定法/103 第八章光谱学分析法概述/111 第一节电磁辐射的性质/111 第二节光谱学分析法及其分类/112 第三节光谱法仪器/113 第九章紫外可见分光光度法/119 第一节紫外可见分光光度法的基本理论和概念/119 第二节紫外可见分光光度计/127 第

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