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ph酸度计电极可用乙醇清洗吗

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此种电之间的电压遵循能斯特(NERNST)公式:
式中:E―电位
E0―电的标准电压
R―气体常数(8.31439焦耳/摩尔和℃)
T―开氏温度(例:20℃=273+293开尔文)
F―法拉弟常数(96493库化/当量)
n―被测离子的化合价(银=1,氢=1)
aMe―离子的活度
标准氢电是所有电位测量的参比点。标准氢电是根铂丝,用电解的方法镀(涂覆)上氯化铂,并且在四周充入氢气(固定压力为1013hpa)构成的。
将此电浸入在25℃时H3O+离子含量为1mol/l溶液中,便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电电位。其中氢电做为参比电在实践中很难实现,于是使用第类电做为参比电。其中常用的便是银/氯化银电。该电通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。
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一、错误理解
酸度计的读数会出现负数,是因为PH=7的水,用PH计/酸度计测酸度,PH计/酸度计的读数会是零。正数则表示,你所测得物体为酸性,出现负数则表示你所测得物体为碱性;
二、酸度计读数为负值的条件
酸度计在25℃情况下测量酸性溶液测量值<7,碱性溶液测量值>7;
酸度计PH值=-lg(H+)–注释见下,当你的H+浓度大于1mol/L的时候显示的就是负数啦,而且负数绝对值越大,酸度越强,PH值所显示1-14范围只是H+浓度小的时候,超过1mol/L就不适用的了!
注:pH=-lgC(H+)–在水分子的冲击作用下,酸会电离出氢离子。此时氢离子过量,溶液呈酸性。且氢离子越多,酸性越强。同样,如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子,那么溶液就是碱性的。且氢氧根离子越多,氢离子就越少,碱性就越强。所以,只要给出一个值就可以表示溶液的酸碱性的强弱,为了免于用氢离子浓度负冥指数进行计算的繁琐,生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。
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PH计简称酸度计,由电极和电计两部分组成,是一种常用的仪器设备,由参比电极、玻璃电极及电流计三部分组成,广泛应用于工业、农业、科研、环保等领域,由于使用不当或操作过程不规范,导致实验数据不准确或实验失败的情况时有发生,经过多年实践总结,学习网小编现将PH计使用与PH复合电极保养做一简要介绍。
1、pH玻璃电极的贮存
短期贮存:贮存在pH=4的缓冲溶液中;
长期贮存:贮存在pH=7的缓冲溶液中。
2、pH玻璃电极的清洗
玻璃电极球泡受污染可能使电极响应时间加长。可用CCl4或皂液揩去污物,然后浸入蒸馏水一昼夜后继续使用。污染严重时,可用5%HF溶液浸10-20分钟,立即用水冲洗干净,然后浸入0.1NHCl溶液一昼夜后继续使用。
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①将“pH—mv”开关拨到pH位置。
②打开电源开头指示灯亮,预热30分钟。
③取下放蒸馏水的小烧杯,并用滤纸轻轻吸去玻璃电极上的多余水珠。在小烧杯内入选择好的,已知pH的标准缓冲溶液。将电极浸入。注意使玻璃电极端部小球和甘汞电极的毛细孔浸在溶液中。轻轻摇动小烧杯使电极所接触的溶液均匀。
④根据标准缓冲液的pH,将量程开关拧到0~7或7~14处。
⑤调节控温钮,使旋钮指示的温度与室温同。
⑥调节零点,使指针指在pH7处。
⑦轻轻按下或稍许转动读数开关使开关卡住。调节定位旋钮,使指针恰好指在标准缓冲液的pH数值处。放开读数开关,重复操作,直至数值稳定为止。
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