酸度计校准显示M不显示A

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(酸度计校准显示M不显示A)

溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动(抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：
同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的：
在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，即弱碱阳离子水解
(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)>c(H+)，即弱酸阴离子水解
说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：
酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。
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此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：
式中：E—电位
E0—电极的标准电压
R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）
T—开氏绝对温度（例：20℃相当于（273.15+20）293.15开尔文）
F—法拉弟常数（96493库化/当量）
n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）
ln（aMe）—离子活度aMe的对数
标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。
将此电极浸入在25℃时H3O+离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极作为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。
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-继电器输出：250VAC，3Azui大，100VDC，0.5Azui大
08310=A=0000：电导率传感器
09123=A=8001：1米电缆（8310）
359110,52012：样品出口管
9123计算型pH计
910=024=008：阳离子树脂（2L）
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4位数，同时显示PH或mV和温度值
0-80%RH,0-50℃
182(L)x72(W)x30(H)mm
9V电池、主机、探头、说明书、校正液
RS232软件及连线（220元/套）,PH电极棒
读值锁定、大/小值记录,自动关机：20分钟不操作进入休眠状态，低电压显示,3点手动校准,确保精度
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