酸度计两部分

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(酸度计两部分)

(酸度计两部分)

酸度计PHS-3C测定土壤pH值的方法讲解土壤样品用水浸提或用中性盐溶液浸提。水土比一般为2.5：1；盐碱土水土比5：1；泥炭为10：1。经充分搅拌，平衡30min，用酸度计测定。试剂配制：1.pH4．01标准缓冲溶液：将l0．21g邻苯二甲酸氢钾溶于1000m1蒸馏水中。2.pH6．87标准缓冲溶液：将3．39g磷酸二氢钾和3．53g无水磷酸氢二钠溶于1000m1蒸馏水中。3.pH9．18标准缓冲溶液：称取3．80g硼砂溶于1000ml煮沸冷却的蒸馏水中。装瓶密封保存。硼砂的平衡处理：将硼砂放在盛有蔗糖和食盐饱和水溶液的干燥器内平衡两昼夜。4.1mol/L氯化钾溶液：将74．6g氯化钾溶于1000m1蒸馏水中。该溶液的pH值为5．5-6．0。5.0．01mol/L氯化钙溶液：将147．02g氯化钙溶于1000ml蒸馏水中，即1mol／L氯化钙溶液。取l0ml1mol／L氯化钙溶液于500ml烧杯中，加入500ml蒸馏水，滴加氢氧化钙或盐酸溶液调节pH＝6，然后用蒸馏水定容至1000ml，即0．01mol／L氯化钙溶液。仪器：pH计或酸度计；pH复合电极。样品处理：将土壤样品风干磨细过2mm筛，称取10．0g样品于50ml烧杯中，加入25ml无二氧化碳的蒸馏水或1mol／L氯化钾溶液(酸性土壤)，或0．01mol／L氯化钙溶液，用玻璃棒剧烈搅拌1-2min，静置30min，以备测定。此时应注意实验室氨气和挥发性酸雾的影响。测定：按酸度计PHS-3C说明书开启仪器，选择与土壤浸提液pH值接近的pH标准缓冲溶液(酸性的用pH4．01缓冲溶液，中性的用pH6．87缓冲溶液，碱性的用pH9．18缓冲溶液)作为标准，校正仪器指示的pH值与标准值一致。将pH计的复合电极(或pH玻璃电极和甘汞标准电极)插入土壤浸提液中，轻轻转动烧杯，读出pH值。每份样品测定后，用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸将水吸干。计算：pH计读出的pH值。备注：1.分析精度0．1pH值，但精密的pH计可准至0．02pH单位，并使用温度补偿。2.土壤样品不要磨得过细，以2mm筛为宜。磨好的样品如果不能马上测定，应装瓶密封保存，以防的空气中的氨气和挥发性酸影响。电极插入土壤浸提液后轻轻转动烧杯是必要的，可加速平衡时间，这对于缓冲性较弱或pH较高的土壤尤为重要。若用标准甘汞电极作参比电极时，一定要插在上部溶液中，以减少误差。
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配制pH计保护液——3mol/L的KCl溶液：
1.计算称量：用分析天平称量KCl223.5g（KCl摩尔质量74.5g/mol，则KCl质量=3mol×74.5g/mol=223.5g）。
2.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌，把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，（注意：为了避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合）。
3.定容：加水到接近刻度2~3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，定容(定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差）。
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1）复合电极不用时，可充分浸泡3M氯化钾溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。
2）使用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。
3）测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。
4）清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干,避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。
5）测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。
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（可显示测量值、温度值、电极斜率、等电位点值、测量模式、操作日期和时间）
6.中文操作，良好的人机界面
7.自动温度补偿、自动校准、自动识别5种缓冲溶液，3点校准
8.3个等电位点可选，让纯水、超纯水和锅炉水的pH值测定更简便
9.采用新型材料PC面板，轻触数字式按键，可靠耐用；
10.具有USB接口，配合专用的通信软件，可以实现与PC的连接。
11.断电保护功能，让您的数据更安全
pH值、mV（ORP）、温度值
（-2.000～20.000）pH
（-1999.9～1999.9）mV
（-5.0～110.0）℃
0.1pH、0.01pH、0.001pH
±0.002pH±1个字
（±0.002pH±1个字）/3h
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解：按pH的定义pH＝－lg[H+]即2.83＝－lg[H+]
所以[H+]＝1.48×10-3mol?dm-3
醋酸的电离度α=[H+]/c=(1.48×10-5)/0.1081×100%=1.37%
即α＝＜5%时，
Ka＝[H+]2/c
所以，醋酸的电离常数Ka＝(1.48×10-3)2/0.1081=2.03×10-5
本实验测定醋酸电离常数的原理是这样的。
看实验教材吧
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