平凉土壤酸度计

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(平凉土壤酸度计)

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选取精密数字温度计及秒表为计量标准器。建立相应的测量模型并计算灵敏系数，分别计算精密数字温度计带来的标准不确定度u1、秒表带来的标准不确定度u2、维卡热变形试验机温度升温速率的重复性带来的标准不确定度u3。将上述3个不确定度分量进行得到标准不确定度uc，取包含因子k=2计算得扩展不确定度U=0.2℃/h。
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人工智能已经深入影响了我们的工作和生活的方方面面。2016年，白宫意识到人工智能在前沿会议的重要性。无人驾驶汽车的概念已经变成现实：Uber在Pittsburgh的无人车、装备了完全自主硬件的Tesla型号的无人车。Google的DeepMindAlphaGo，击败了围棋的世界，将预测提前十年就实现了。马里兰大学计算机科学副院长MariedesJardins认为：“增加机器学习的使用，以及基于知识的建模方法”是2017年的主要趋势。
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哈希PH计，是一种常用的仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，一个典型的哈希PH计由一个特殊的测量探头〔玻璃电极（glasselectrode）〕连接到电压表，量测并显示pH读数。广泛应用于工业、农业、科研、环保等领域。对使用频繁的pH计一般在48小时内仪器不需再次定标。如遇到下列情况之一，仪器则需要重新标定：哈希PH计校准⑴溶液温度与定标温度有较大的差异时.⑵电极在空气中暴露过久，如半小时以上时.⑶定位或斜率调节器被误动；⑷测量过酸（pH<2）或过碱（pH>12）的溶液后；⑸换过电极后；⑹当所测溶液的pH值不在两点定标时所选溶液的中间，且距7pH又较远时。1、测量时应按说明书规定的时间周期对仪器进行校准。2、校准时应注意：标准缓冲溶液温度尽量与被测溶液温度接近。定位标准缓冲溶液应尽量接近被测溶液的pH值。或两点标定时，应尽量使被测溶液的pH值在两个标准缓冲溶液的区间内。校准后，应将浸入标准缓冲溶液的电极用水特别冲洗，因为缓冲溶液的缓冲作用，带入被测溶液后，造成测量误差。3、记录被测溶液的pH值时应同时记录被测溶液的温度值，因为离开温度值，pH值几乎毫无意义。尽管大多数pH计都具有温度补偿功能，但仅仅是补偿电极的响应而已，也就是说只是半补偿，而没有同时对被测溶液进行温度补偿，即，全补偿。哈希PH计维护目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。下面就把电极的使用与维护简单作一介绍：⒈复合电极不用时，可充分浸泡3M氯化钾溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。⒉使用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。⒊测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。⒋清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干,避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。⒌测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。想了解更多哈希PH计的相关资讯欢迎客服
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大学化学实验 作者：任健敏，赵三银主编 出版时间：2011年版 内容简介 《高等学校十二五规划教材：大学化学实验》精选了110个实验项目，包括了基础性实验、提高性实验、综合性实验、设计性实验，实验项目由浅入深，由易至难，由简到繁，由单技能到组合技能训练，基本配合四大化学的理论课程教学，内容贴近实际，以期学生能灵活运用所学理论知识指导实验。《高等学校十二五规划教材：大学化学实验》可作为理工科化学、环境、材料、食品、农业、生命以及医学类等各专业本科学生的化学实验教材，也可供其它理学、工学、农学和医学等相关专业学生参考。 目录 1绪论 1.1大学化学实验课程简介及教学目标 1.1.1大学化学实验课程简介 1.1.2大学化学实验课程教学目标 1.2大学化学实验课程学习方法 1.2.1大学化学实验课程学习方法及要求 1.2.2实验报告示例 1.3实验室学生守则 1.4实验室安全技术基本规程 1.5实验室危险药品的分类、性质和管理 1.6实验室意外事故的处理 1.7实验室三废的处理 2化学实验的基本知识和基本技术 2.1实验室用水规格 2.2常用玻璃仪器及其它制品 2.2.1常用玻璃仪器 2.2.2标准磨口玻璃仪器 2.2.3其它制品 2.2.4常用玻璃仪器的洗涤及干燥 2.3化学试剂 2.3.1化学试剂的分类和规格 2.3.2化学试剂的使用 2.4分析天平 2.4.1分析天平的类型 2.4.2电子分析天平的结构和使用方法 2.5分离操作技术 2.5.1离心分离 2.5.2过滤分离 2.5.3沉淀分离 2.5.4结晶和重结晶分离 2.5.5蒸馏、分馏分离 2.5.6萃取分离 2.5.7升华分离 2.5.8色谱分离 2.6加热与冷却 2.6.1加热 2.6.2冷却技术 2.7滴定分析基本操作 2.7.1滴定管 2.7.2容量瓶 2.7.3移液管和吸量管 2.7.4容量器皿的校准 2.7.5容量分析仪器的选用原则 2.8常用分析仪器 2.8.1紫外-可见分光光度计 2.8.2红外光谱分析仪 2.8.3分子发光分析仪 2.8.4原子吸收分析仪 2.8.5原子发射光谱分析仪 2.8.6酸度计 2.8.7离子计 2.8.8自动电位滴定仪 2.8.9电导率仪 2.8.10CHI600B电化学分析仪/工作站 2.8.11气相色谱仪 2.8.12高效液相色谱仪 3基础性实验 实验一天平的使用和称量练习 实验二溶液的配制 实验三酸碱反应与缓冲溶液 实验四配合物与沉淀溶解平衡 实验五氧化还原反应 实验六气体常数的测定 实验七化学反应速率和活化能的测定 实验八弱电解质醋酸解离常数的测定 实验九粗食盐的提纯及纯度检验 实验十转化法制备硝酸钾 实验十一主族金属（碱金属和碱土金属） 实验十二主族非金属元素（氧、硫） 实验十三主族非金属元素（氯、溴、碘） 实验十四过渡元素 实验十五常见阴离子的分离与鉴定 实验十六常见阳离子的分离与鉴定 实验十七升华操作——樟脑的提纯 实验十八蒸馏操作和沸点的测定 实验十九熔点测定及温度计校正 实验二十重结晶和过滤 实验二十一有机物质纸色谱与薄层色谱 实验二十二从茶叶中提取咖啡因 实验二十三环己烯的制备 实验二十四1-溴丁烷的制备 实验二十五正丁醚的制备 实验二十六环己酮的制备 实验二十七己二酸的制备 实验二十八肉桂酸的制备 实验二十九苯甲酸乙酯的制备 实验三十乙酰乙酸乙酯的制备 实验三十一Cannizzaro反应——苯甲酸和苯甲醇的制备 实验三十二Beckmann反应——己内酰胺的制备 实验三十三7，7-二氯双环［4.1.0］庚烷 实验三十四羟醛缩合反应——苯亚甲基苯乙酮的合成 实验三十五NaOH和HCl溶液的配制及比较滴定 实验三十六NaOH和HCl标准溶液浓度的标定 实验三十七

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