酸度计依据那本规范

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酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。溶液pH测定的流程图1.pH计的预热(预热约为30’)2.PH计的校准2．1温度按钮的调节2.2将所有电极插入pH6.86标准缓冲溶液中,平衡一段时间，待遇读数稳定后，把斜率打到最大，调节定位调节器，使仪器显示当时温度下缓冲溶液的pH值。2.3用蒸馏水冲洗电极并用吸水纸擦干2.4插入pH9.18标准缓冲溶液中，调节斜率调节器，使仪器显示9.18（若测定偏酸性的溶液时，应用pH6.86标准缓冲溶液和pH4.00标准缓冲溶液来校正仪器）2.5用蒸馏水冲洗电极并用吸水纸吸干2.6把电极插入样品溶液中，轻摇烧杯，待数字稳定后读取，平行测量三次，记录。2.7用蒸馏水冲洗电极并用吸水纸吸干，套上电极帽3.关掉电源，摆好仪器3、为了保证pH值的测量精度要求每次使用前必须用标准溶液加于校正。4、注意校正时标准溶液的温度与状态（静止还是流动）和被测液的温度与状态要应尽量一致。5、在使用过程中，遇到下列情况时仪器必须重新标定：①换用新电极；②“定位”或“斜率”调节器变动过。三、标准缓冲液的配制及其保存1、pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标准物质即不可使用。2、配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。3、配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在烧杯壁上的pH标准液。存放pH标准物质的塑料袋或其它容器，除了应倒干净以外，还应用蒸馏水多次冲洗，然后将其倒入配制的pH标准溶液中，以保证配制的pH标准溶液准确无误。4、配制好的标准缓冲溶液一般可保存2—3个月，如发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。5、碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。防止二氧化碳进入标准溶液后形成碳酸，降低其pH值。常见故障和诊断处理（1）新买的电极校准时读数难以稳定或校准第一点出错：电极敏感膜或凝胶内有气泡，用力向下甩电极赶走气泡，平时将电极竖直放置“定位”调节不到pH值7.00：复合电极溶液干涸，补充3M氯化钾溶液或更换电极；复合电极失效，应更换；内部电位器坏，应送修更换。“斜率”调节不到pH值4.00或pH值9.18：复合电极老化，性能下降，应更换；内部电位器坏，应送修更换。常见故障和诊断处理（2）pH值测量时，数字不稳定：水样K值过低（如低于10μS·m-1），适当延长平衡时间；复合电极内阻太高，寿命已到，应更换；复合电极插头或插座受潮、受污染，应关机后用95%酒精擦拭复合电极插头或插座，干燥后再使用，读数仍然不稳定时，应及时送检和送修；电源电压不稳，或接地线接触不良。“自动”补偿时，数字溢出或显示值不稳定：测温探头未接好或已坏，应接好或更换；温度补偿选择开关坏，应送修更换；测温探头插孔内部断线，应送修；仪器电路故障，应送修。四、正确使用与维护电极目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。⒈使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。⒉复合电极不用时，可充分浸泡3M氯化钾溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。⒊使用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。⒋测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。⒌清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干,避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。五、温度补偿与pH值温度（℃）┄┄pH7┄┄pH4┄┄pH9.2━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━10┄┄┄┄┄┄6.92┄┄4.00┄┄9.3315┄┄┄┄┄┄6.90┄┄4.00┄┄9.2820┄┄┄┄┄┄6.88┄┄4.00┄┄9.2325┄┄┄┄┄┄6.86┄┄4.00┄┄9.1830┄┄┄┄┄┄6.85┄┄4.01┄┄9.1440┄┄┄┄┄┄6.84┄┄4.03┄┄9.0150┄┄┄┄┄┄6.83┄┄4.06┄┄9.0250┄┄┄┄┄┄6.83┄┄4.06┄┄9.02━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━表1六、样品的测定任务一：学生二人一组，分别对已配制的未知溶液pH进行测定。**教学目的正确操作使用pH计测定样品pH值。能力目标能正确使用pH计；能制定pH计的操
(酸度计依据那本规范)

在线ph计测量样品与温度的关系每一种溶液有其自身的温度与pH关系，它可用温度系数进行表征。这体现了当温度发生变化时pH值如何发生变化。由于每种样品的这类pH变化不同，因此几乎无法对其补偿。首先需要注意的是，水本身的分解常数与温度存在着关系。在纯净水中，当温度从0°C升至100°C时，由于离子产物受温度影响的缘故，中性点向下漂移1.34个pH单位。换句话说，水的Kw随着温度的上升而下降。在弱酸与弱碱中可以看到类似的现象，这是因为其分解常数同样与温度存在着关系。温度系数由两个参数确定：活度系数(γ)酸常数当活度常数γ远离1时，以及溶液的浓度与活度之间存在很大偏差时，γ受温度影响的程度变大。对于高浓度溶液以及当溶液中存在高电荷的离子时尤为如此。酸常数pKs同样与温度存在着关系，不过这种关系为非线性关系，这意味着酸的分解行为会随着温度发生变化。这种分解行为造成H+浓度随着温度变化，进而随着实际pH值的变化而改变。总之，与无机系统相比，有机酸/碱系统呈现出更高的温度系数，碱性溶液比酸性溶液受温度影响更大。即使在近乎中性的溶液当中也会出现很大的温度系数，因此当对在不同温度条件下测量所得的pH值比较时，必须考虑温度这一因素。好在相同的温度条件下测量样品，从而对两者进行比较。通常无法对化学溶液的pH值实际变化进行温度补偿。不过，已经为标准缓冲液确定了温度补偿表。特殊测量溶液出现的现象在测量那些浑浊的的水溶液时，将会遇到不同的问题。这些问题可能是由电学或化学因素造成，将在本章中做简短的讨论。碱差当pH敏感玻璃膜凝胶层的H+离子部分或完全由碱性离子取代时，会发生碱性效应这一现象。这导致pH测量值与样品中的H+离子数量相比过低。在可忽略H+离子活度的极端条件下，玻璃膜只对钠离子有响应。虽然这一效应被称为碱差，但实际上只有钠离子或锂离子才会造成这类明显的干扰。该效应的影响随着温度和pH值(pH>9)的升高而明显，可使用特殊pH敏感膜大限度降低这一效应的不利影响。下方图44中给出了一个关于电极在这些条件下所表现出行为的示例。酸差在强酸介质中，酸分子由凝胶层吸收，从而造成凝胶层中的H+离子活性下降。因此，显示的pH值虚高。与碱差相比，酸差的干扰较小，
(酸度计依据那本规范)

PH:正负0.02PH
温度：1℃/2F
PH:25℃三点校准4.06.99.2
PH:25℃三点校准4.016.869.18
PH:25℃三点校准4.06.99.2
PH:25℃三点校准4.016.869.18
外置连线电极
外置连

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