用酸度计测定醋酸的电离平衡常数

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图三的公式是En值比较的变体。是用来衡量两组数据的相对准确性的。具体你可以上论坛里去翻帖子或文献。
谢谢专家，谢谢。
比如上面这样的报告交到省监测站进行审核，因为当初省里面监测站领导，不知道pH>12.5或pH<2.00，其实就是危废。他们在审核两高司法要判刑的材料里面，基本上只对重金属进行了关注，对pH值没注意，结果在法庭上，有律师对监测站的提供的pH值证据进行质疑，由此，领导们决定，对监测结果pH<6或pH>9，都要进行复测，以免引起麻烦。其实我想问的就是这个原始记录，合不合适，当然这个原始记录不是我写的？你的回答让我相当满意。不过我还要问一下，如果测完8.41那个废水样品，还要重复测几遍吗？要算平均值吗？不可以直接去马上测<1,pH值波动这么大的测量是不准确，我知道是不准确的，但是从废水样品的外观上是看不出来的。如果碰到忽上忽下的pH废水样品，化验人员该怎么办？
(用酸度计测定醋酸的电离平衡常数)

★此仪器精度为0.0006级是能检定目前国内外准确度的0.001级酸度计的检定仪。满足现行计量检定规程JJG119-2005《pH(酸度)计》提出的：“检定仪准确度应高于被检电计测量准确度的5倍”的要求。
★全部检定项目均按检定规程程序化。各项检定均能按规程自动给出检定信号、记录检定结果，并可按检定规程要求进行全部数据的计算处理及打印结果。有提示、判错功能，操作极为简单。
★具有可省去现场检定需做大量的记录及繁杂计算的存储打印功能，断电后还可保存近的20-30台检定数据，并可随时调出打印，为外出检定提供了很大的方便。
★具有自动校准功能，可用系统误差修正功能随时对检定仪进行校正。
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(用酸度计测定醋酸的电离平衡常数)

食用醋中总酸含量的测定一、预习要点1.酸度计使用2.磁力搅拌器使用3.微量滴定管使用二、目的要求1.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程和酸度计控制滴定终点的原理、方法。2.练习微量滴定管的使用。三、实验原理食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5，可用NaOH标准溶液滴定，其反应式是：NaOH＋HAc=NaAc+H2O当用c(NaOH)=0.05mol/L标准滴定溶液滴定相同浓度纯醋酸溶液时，化学计量点的pH值约为8.6，可用酚酞作指示剂，滴定终点时由无色变为微红色。食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应，加之食醋常常颜色较深，不便用指示剂观察终点，故常采用酸度计控制pH8.2为滴定终点，所得为总酸度。结果以醋酸(ρHAc)表示，单位为克每百毫升(ghttps://zhidao.baidu.com/question/100mL)。四、实验用品酸度计，磁力搅拌器，微量滴定管（10mL），NaOH标准滴定溶液(0.050mol/L)，食醋试液五、实验步骤1.食用醋总酸度的测定准确吸取食用醋试样10.0mL置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用吸取20.0mL上述稀释后的试液于200mL烧杯中，加入60mL水，开动磁力搅拌器，用NaOH标准滴定溶液（0.050mol/L）滴至酸度计指示pH8.2。同时做试剂空白试验。根据NaOH标准溶液的用量，计算食用醋的总酸含量。2.结果计算试样中总酸的含量（以醋酸计）按下式进行计算：式中：ρ—试样中总酸的含量（以醋酸计），单位为克每百毫升（g/100mL）;V1—测定用试样稀释液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;V2—试剂空白消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;c—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;M—醋酸摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）;V—试样体积，单位为毫升（mL）.计算结果保留三位有效数字。在重复条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%。六、问题讨论1.已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，以它测定溶液HAc的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙，结果又如何？
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