酸度计校检误差

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LOGOLOGOLOGO实验二缓冲溶液的配制与性质、溶液pH值的测定**主要内容实验内容4.仪器与试剂3.实验原理2.实验目的1.思考题5.一.实验目的学会缓冲溶液的配制方法；掌握缓冲溶液的性质；熟练掌握pH计的使用。*二、实验原理2.1基本概念?缓冲溶液(buffersolution)：常由一对共轭酸碱组成，能够抵抗少量外来强酸、强碱或水稀释而保持pH基本不变；缓冲作用(bufferaction)：缓冲溶液对强酸、强碱或水稀释的抵抗作用；缓冲容量(buffercapacity)：表示单位体积缓冲溶液的pH发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量；是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，一般用β表示；缓冲比(buffer-componentratio)：平衡浓度[B-]与[HB]的比值。*2.2缓冲溶液的缓冲机理现以HAc-NaAc缓冲溶液为例加以说明：HAc+H2OH3O++Ac-a)加少量酸(H+)，平衡左移，[H+]无明显升高，溶液pH值几乎不变；b)加少量碱(OH-)，平衡右移，补充少量的H+，溶液pH值几乎不变；c)加少量水，HAc的平衡解离常数保持不变，[H+]和[Ac-]浓度均降低，这时HAc的解离度增大，从而使溶液的pH值基本保持不变；*（大量）（大量）2.3缓冲容量缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，一般用β表示。*缓冲容量缓冲组分总浓度缓冲组分比值总浓度越大，β就越大缓冲比为1时，β最大2.4缓冲溶液pH值的计算缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成，例如弱酸和弱酸盐，弱碱和弱碱盐；若所用共轭酸和共轭碱的初始浓度相同，则：*缓冲系抗碱成分抗酸成分酸度系数pKa（25℃）HAc-NaAcHAcAc-4.76H2CO3-NaHCO3H2CO3HCO3-6.35NaH2PO4-Na2HPO4H2PO4-HPO42-7.21Tris.HCl-TrisTris.H+Tris7.85NH4Cl-NH3NH4+NH39.252.5用pH计测定溶液的pH值溶液pH值的测定通常有两种方法：一是用pH试纸；二是用pH计来测量。pH计的工作原理：将pH指示电极（玻璃电极）和饱和甘汞电极（参比电极）与待测溶液组成原电池，测出电池电动势E，再根据Nernst方程计算出溶液的pH值。*三.仪器与试剂仪器：pH计，滴定管，容量瓶，移液管，试管，烧杯，玻璃棒。试剂：Na2HPO4(0.2mol·L?1)，KH2PO4(0.2mol·L?1)，广泛pH指示剂，甲基橙指示剂，NaOH(0.2mol·L?1)，HCl(0.2mol·L?1)，pH=6.86的KH2PO4-Na2HPO4标准缓冲溶液，pH=4.01的邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液。*4.1缓冲溶液的配制*KH2PO4NaOH100mL容量瓶0.2mol·L-10.2mol·L-1定容缓冲溶液c总=0.1mol·L-1pH=7.4表1.自制缓冲溶液的性质*4.2缓冲溶液的性质根据表1进行实验，并将实验结果记录在表中（观察颜色并解释原因）。实验编号12345自制缓冲溶液/mL22200H2O/mL00022广泛pH指示剂/滴33333现象（颜色）H2O/滴20000HCl/滴02020NaOH/滴00202颜色变化解释现象表2.缓冲容量与总浓度的关系*缓冲容量与总浓度的关系根据表2进行实验，记录溶液的总浓度和颜色。根据所用HCl溶液滴数，解释缓冲容量与总浓度的关系。实验编号12345Na2HPO4/mL1.002.003.004.005.00KH2PO4/mL1.002.003.004.005.00H2O/mL8.006.004.002.000.00广泛pH指示剂/滴33333C总/(mol·L-1)溶液颜色0.2mol·L-1HCl溶液/滴4.3影响缓冲容量的因素*4.4溶液pH值的测定1）pH计的使用方法：
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pH计又称酸度计，是采用电位分析法测量溶液pH值的仪器，电位分析法是零电流条件下测定两极间的电位差，即电池的电动势。在线pH计是我国对工业pH计的习惯称呼，它由测量电极（传感器）和电计两部分构成，广泛应用于化工、制药、环保、供水、电力和冶金行业，对工业生产环节各个流程的水质进行在线实时监测。其测量结果的准确与否直接关系到产品的质量控制和生产安全。因其安装使用环境通常较为恶劣，为保证在线pH计测定结果的准确可靠，需要有针对性的对其进行维护和保养。
以下总结归纳出较为详细的日常校准和维护方法，希望对计量管理人员有所帮助。
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独特的GLP软件特点:
数据记录:1000个
校正纪录:最后10组校正数据
用户方法存储:10个
高级自检:有
GLPElectrodeVeri?cation:YES
密码保护:有
网络软件升级/下载方法:有
电源:4xAA电池；通用的电源适配器
安全认证:CE,CSA,UL,T?V,FCCClassA
环境操作条件:
适宜操作温度:5to45°C
相对湿度:5to85%
标准配置：
依型号而定
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标准缓冲液是给酸度计标定用的，酸度计不标定测量的结果是不准确的
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FE28-Micro含FE28主机，LE422电极、电极支架、缓冲液等可选配ATC温度探头（订货号：12997876）实现更精确测量30254106离心管、PCR管等细小容器内的微量样品
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随便查一本书就有的
ValuesofpH(RVS)fortheReferenceValueStandardof0.05molkg-1Potassium
HydrogenPhthalateatVariousTemperatures
t/°CpH(RVS)t/°CpH(RVS)t/°CpH(RVS)
04.000354.018654.097
53.998374.022704.116
103.997404.027754.137
153.998454.038804.159
204.001504.050854.183
254.005554.064904.21
304.011604.080954.24
standard40001185884000118588809095
0.025molkgDisodiumhydrogenphosphate+0.025molkgPotassiumdihydrogenphosphate6.9846.9516.9236.9006.8816.8656.8536.8446.8416.8386.8336.8366.8456.8596.8766.886
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利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
⑤氧化还原法
a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。
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