西安酸度计

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缓冲液在电泳过程中的一个作用是维持合适的pH。电泳时正极与负极都会发生电解反应，正极发生的是氧化反应（4OH--4e->2H2O+O2)，负极发生的是还原反应（4H++4e->2H2)，长时间的电泳将使正极变酸，负极变碱。一个好的缓冲系统应有较强的缓冲能力，是溶液两极的pH保持基本不变。
电泳缓冲液的另一个作用是使溶液具有一定的导电性，以利于DNA分子的迁移，例如，一般电泳缓冲液中应含有0.01-0.04mol/L的Na+离子，Na+离子的浓度太低时电泳速度变慢；太高时就会造成过大的电流使胶发热甚至熔化。
缓冲溶液不会使ph值突然产生大变动，保护ph计
(西安酸度计)

给所有刚开始的园丁的注意：“酸”通常具有危险的含义，但是碱性过强的物质对人和植物同样危险。您是否知道漂白剂的pH值为12.0至12.6？
如何测量pH值？
尽管无法通过肉眼确定液体的pH值，但土壤的pH值通常会影响其颜色。绿色的土壤阴影通常更碱性，而黄色或橙色的土壤则倾向于酸性。可以使用pH测试套件或专门用于土壤测试的仪表来测量土壤pH。
液体的pH值可以使用纸条或液滴中的试剂或数字pH计进行测量。试剂测试条和滴液采用了色彩匹配技术。尽管它们最初很便宜，但最终最终将比pH计贵。更重要的是，条和滴具有保质期，无法提供精确的准确性，并且颜色匹配易于解释。例如，大多数试纸将显示pH值增加0.5。因此，使用pH试纸条时，pH7.0和pH8.0之间的差异仅是两种不同的粉红色阴影。在美国大约有7％的色盲男性呢？另一方面，数字式pH计提供了pH值显示屏幕，因此不需要解释：
(西安酸度计)

5、将复合电极用去离子水冲洗干净，并用滤纸擦干。
6、将PH6.86标准溶液2～5ml倒入已用水洗净并擦干的塑料烧杯中，洗涤烧杯和复合电极后倒掉，再加入20mlPH6.86标准溶液于塑料烧杯中，将复合电极插入于溶液中，用仪器定位旋钮，调至读数6.86，直到稳定。应该注意以下两点：
（1）必须用PH6.86标准调定位。
（2）调完后，决不能再动定位旋钮。
7、将复合电极用去离子水洗净，用滤纸擦干，用温度计测量PH4.00溶液的温度，并将仪器温度补偿旋钮调到所测的温度值下。
8、将PH4.00标准溶液2～5ml倒入另一个塑料烧杯中，洗涤烧杯和复合电极后倒掉，再加入20mlPH4.00标准溶液，将复合电极插入溶液中，读数稳定后，用斜率旋钮调至PH4.00。应该注意斜率钮调完后，决不能再动。
(西安酸度计)

*自动关机功能,电池供电时,1小时无操作自动关机
(西安酸度计)

4.复合电极使用前首先检查玻璃球泡是否有裂痕、破碎，如果没有，用pH缓冲溶
液进行两点标定时，定位与斜率旋钮均可调节到对应的pH
值时，一般认为可以使
用，否则可按使用说明书进行电极活化处理。活化方法是在4%氟化氢溶液中浸3～5 s左右，取出用蒸馏水进行冲洗干净;然后在0.1 mol/L的盆酸溶液中浸泡数小时后，用蒸馏水冲洗干净，再进行标定。对于非封闭复合型电极，里而的溶液如果<1/3，需加外参比溶液即3mol/L氟化钾溶液。如果氟化钾溶液超出小孔位置，则把多余的氟化钾溶液甩掉，并检查溶液是否有气泡，如有气泡就要轻弹电极，把气泡完全赶出.以免造成测量数据不准确。
(西安酸度计)

2.灵敏度：1×10-8A，1×10-9A两档。
3.门限量：50、60、70、80四档可调
4.滴定重复性：不大于±0.2％
5.外型尺寸：250×210×110
6.重量：2.8kg
(西安酸度计)

实验报告姓名班级同组人自评成绩项目缓冲溶液的配制及pH测定课程学号一、实验目的1.学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。2.掌握酸度计测定溶液pH的方法。二、实验原理1．缓冲原理缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。pHpKalg在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积比。pHpKalg配制一定pH的缓冲溶液的原则选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在0.05～0.2mo1/L之间；按上面简化公式计算出和的体积并进行配制。三、仪器和药品仪器精密pH试纸，pHs-3C型酸度计，玻璃电极或pH复合电极，塑料烧杯，温度计。试剂0.10mol/L的HAc、NaAc、NaOH、HCl溶液，0.20mol/L的Na2HPO4、KH2PO4溶液，1HCl溶液，1NaOH溶液待测pH溶液，饱和氯化钾溶液。pH4.01的标准缓冲溶液称取在110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾10.21g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL。pH6.86的标准缓冲溶液称取在110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾3.39g和磷酸二氢钠3.53g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL。pH9.18的标准缓冲溶液称取分析纯硼砂3.81g，用蒸馏水溶解后定容至1000mL。四、内容及步骤1.缓冲溶液的配制（1）?000118588mLpH5.00的缓冲溶液需要0.1mol/LHAc溶液和0.1moI/LNaAc溶液体积已知HAc的pKa4.75。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于5.00，可用几滴0.01moI/LNaOH或0.lmol/LNaAc溶液调节使溶液的pH为5.00后，备用待测。（2）计算配制pH8.00的缓冲溶液100mL需要的0.2mol/LNa2HPO4和0.2mol/LKH2PO4溶液的体积H3PO4的pKa27.21。根据计算用量，用碱式滴定管放取Na2HPO4溶液，用吸量管吸取KH2PO4溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于8.00，用几滴0.01mol/LNaOH或2mol/LKH2PO4溶液调节至8.00后，备用待测。2.缓冲溶液的性质（1）缓冲溶液的抗酸作用取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴0.10mol/LHCl溶液，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。（2）缓冲溶液的抗碱作用取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴0.10mol/LNaOH溶液，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。（3）缓冲溶液的抗稀释作用取四支试管，分别加入0.5mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液、0.10mol/L的NaOH、HCl溶液，各加入5mL蒸馏水，振荡试管，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。五、实验结果记录与计算1.缓冲溶液的性质pH供试液原溶液加0.10mol/LHCl溶液加0.10mol/LNaOH溶液加蒸馏水pH5.00的缓冲溶液pH8.00的缓冲溶液蒸馏水0.10mol/LNaOH0.10mol/LHCl2.pH计的使用测定次数供试液1231HCl溶液1NaOH溶液其他供试液六、思考题1.使用pH计应注意哪些事项2.标定后，在什么情况下必须应重新标定教师评语年月日
(西安酸度计)

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