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酸度计的电极为电导电极

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这种(如上所述)由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为**类电极。
此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极,金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐(如:Ag/AgCL),并且插入含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。
此二种电极之间的电压遵循能斯特(NERNST)公式:
E=E0+R·T·1naMen·F
式中:E—电位
E0—电极的标准电压
R—气体常数(8.31439焦耳/摩尔和℃)
T—开氏优良温度(例:20℃=273+293开尔文)
(酸度计的电极为电导电极)

1、实验室的需要校正次数多一点,因为要经常做实验,测得溶液又不同。校准方式目前一般分为一、两点校准,三点校准,校准次数越多,准确度就越高,酸度计测量就越准确。详细1、2、3点校准可参考本站官网具体相应说明的技术文章。
2、测定前校准仪器时,应选择与供试液pH值接近的标准缓冲液。在测定时用标准缓冲液校正仪器后,应再用另一种pH值相差约3的标准缓冲液核对一次,误差不应超过±0.1。每次更换标准缓冲液或供试液前,应用水充分洗涤酸度计的电极,然后将水吸尽,也可用所换的标准缓冲液或供试液洗涤。
3、校正pH探头,用两种缓冲溶液就够了。如果待测样品偏酸性,请中pH为4和7的缓冲溶液校正探头,如果待测样品偏碱性,请用pH为7和10的缓冲液来校正。缓冲溶液有粉末状的冲剂和溶液成品出售。冲剂具有保存时间长、经济的优点,但就是不方便。溶液成品使用方便,但开盖后易变质。您可以把溶液成品用小烧杯分装开来使用。
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许多品牌的pH计都经过工厂校准,可以直接使用。但是,出厂校准仅应考虑为几种用途提供方便;校准可能会在运输过程中发生变化,并且工厂校准可能也无法满足您的需求。而且如上所述,所有pH计都需要在某个时候重新校准。
无论仪表采用哪种校准方法,请务必仔细阅读仪表的说明并根据制造商的建议进行校准。
为了获得最佳结果,应校准pH计:
定期使用-每周至少一次
如果不使用-每月至少一次
如果您认为读数不正确
如果测试腐蚀性液体(纯酸或碱性液体)
如果测试多种液体(在酸和碱之间来回移动)
每当更换传感器时
pH计应如何正确保养?
(酸度计的电极为电导电极)

(酸度计的电极为电导电极)

实验九、酱油中氨基酸态氮含量的测定 教学目的要求: 基本知识点 1、掌握氨基酸态氮的测定原理、基本过程和操作关键。 2、熟练称量、过滤、定容、滴定等基本操技术。 3、掌握pHS—25型酸度计的操作方法 4、掌数据处理和结果计算技术。 重点: 1、PHS—25型酸度计的操作方法。 2、熟练称量、过滤、定容、滴定等基本操技术 难点:氨基酸态氮的测定原理、基本过程和操作关键 课时教学方案: 复习与提问: 1、检查实验准备情况, (1)实验内容; (2)实验仪器与试剂有哪些? (3)氨基酸态氮的测定程序。 2、氨基酸态氮的测定的原理、基本过程和操作关键。 3、pHS—25型酸度计的工作原理和操作方法。 【引入新课】 酱油中的氨基酸态氮是氨基酸含量的特征指标,含量越高酱油的鲜味越强,质量越好。 1、酿造酱油(Fermentedsoysauce):以大豆和/或脱脂大豆、小麦和/或麸皮为原料,经微生物发酵制成的具有特殊色、香、味的液体调味品。按GB18186—2000要求其理化指标应符合表1的规定。 2、配制酱油(Blendedsoysauce)以酿造酱油为主体,与酸水解植物蛋白调味液、食品添加剂等配制而成的液体调味品。SB10336-2000(国家国内贸易局Fermentedsoysauce)理化标准(GB18186—2000) 项目 指标 高盐稀态发酵酱油 (含固稀发酵酱油) 低盐固态发酵酱油 特级 一级 二级 三级 特级 一级 二级 三级 可溶性无盐固形物,g/100ml≥ 15.00 13.00 10.00 8.00 20.00 18.00 15.00 10.00 全氮(以氮计),g/100ml≥ 1.50 1.30 1.00 0.70 1.60 1.40 1.20 0.80 氨基酸态氮(以氮计),g/100ml≥ 0.80 0.70 0.55 0.40 0.80 0.70 0.60 0.40 表1、配制酱油(Blendedsoysouce)SB10336-2000) 项目 指标 可溶性无盐固形物,g/100ml≥ 8.00 全氮(以氮计),g/100ml≥ 0.70 氨基酸态氮(以氮计),g/100ml≥ 0.40 在所有酱油的卫生指标中,总酸(以乳酸计)含量每100ml中应≦2.5g。Methodforanalysisofhygienicstandardofsoybeansauce】(第一法甲醛值法) 氨基酸有氨基及羧基两性基团,它们相互作用形成中性内盐,利用氨基酸的两性作用,加入甲醛以固定氨基的碱性,使羧基显示出来酸性,用氢氧化钠标准溶液滴定后定量,根据酸度计指示pH值,控制终点。 R—CH—COOH——→R—C—C=O ∣∣∣ NH2H3N—O R—CH—COOH+HCHO——→R—CH—COOH ∣∣ NH2NH—CH2OH R—CH—COOH+NaOH=R—CH—COONa ∣∣ NH—CH2OHNH—CH2OH 三、试剂 1、甲醛(36%):应不含有聚合物。 2、氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.050mol/L] 四、仪器 1、pHS—25型酸度计:包括标准缓冲溶液和KCL饱和溶液; 2、20mL移液管;3、10mL微量滴定管;4、100mL容量瓶; 5、250mL烧杯; 五、测定方法 1、吸取5.0mL试样,置于100mL容量瓶中,加水至刻度,混匀,备用。 2、吸取上述稀释液20.00mL置于200mL烧杯中,加水60mL水,插入电极,开动磁力搅拌器,用氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.050mol/L]滴定至酸度计指示pH8.2,记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.050mol/L]的毫升数,(可计算总酸含量)。 3、向上述溶液中准确加入10.0mL甲醛溶液,混匀。再用氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.050mol/L]继续滴定至pH9.2,记录加入甲醛后滴定所消耗氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.050mol/L]的毫升数。 4、取80mL水,先用氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.050mol/L]滴定至酸度计指示pH8.2,再加入10.0mL甲醛溶液,混匀,再用氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.050mol/L]滴定至pH9.2,记
(酸度计的电极为电导电极)

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