酸度计定位与斜率的区别

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pH电极：BNC，参比电极接口
ATC探头：8针miniDIN接口
RS232接口，USB接口
操作界面：中文、英文等6种语言供选择
电源：4×AA电池，100-240VAC电源适配器
防护：台式防护等级IP54，便携式防水设计，防护等级IP67
StarA精密型台式pH测量仪
A211pH主机，9157BNMD三合一pH电极，910199溶液套装（pH4、7、10缓冲液、存储液各475mL，电极储存瓶），电极支架，电源适配器
StarA精密型台式pH测量仪
A211主机，8102BNUWP超级ROSS符合pH电极，927007MD温度补偿电极，910199溶液套装（pH4、7、10缓冲液、存储液各475mL，电极储存瓶），电极支架，电源适配器
(酸度计定位与斜率的区别)

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3、监测电极功能：每次标定结果均有记录，便于查询、分析电极变化规律。
4、数字时钟功能：提供各种功能的时间基准。
5、优良的显示方式：选用带背光的192×64点阵图形式液晶显示屏，实现了图形和中文的显示。可调的均匀背景光，在户外昏暗条件下也能清晰观察操作。
6、仪表稳定不死机：看门狗程序确保仪表连续工作不会死机。
7、输出电流设置与检查功能：手动电流源功能,可检查和任意设定输出电流值,方便检测记录仪和下位机。
8、软件设定电流输出方式：软件选择是0～10mA或4～20mA或0～20mA输出,而不需用户拨任何开关。
9、三种标定方式：除传统的一点和两点标定方法外，还有手动输入零点E0和斜率S，以满足客户在各种情况下的使用。
(酸度计定位与斜率的区别)

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内容导览PH计概念PH计的种类PH值PH计工作原理能斯特方程：公式中：E—电位;E0—电极的标准电压;R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）T—开氏绝对温度（例：20℃相当于（273.15+20）293.15开尔文）F—法拉弟常数（96493库化/当量）n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）ln（aMe）—离子活度aMe的对数在水溶液中氢核基本不以自由态存在，实际的情况是：H2O+H2O=H3O++OHˉ，自由态的H离子基本可以忽略，水溶液中H3O+（水合氢离子）的浓度基本上和H离子浓度相等，所以，上式通常简化为：H2O=H++OHˉ在25℃的纯水中，仅有微量的水发生电离，进过测量此时的H离子和OHˉ离子的浓度为10－7mol/l，水的离子积KW为：KW=K×H2OKW=H3O+*OHˉ=10－7*10－7=10－14mol/l(25℃)在同一温度下，水的离子积为一常数，比如在25℃是，水的离子计总为10－14mol/l，比如：如果这是H+的浓度为10－3mol/l，那么OHˉ的浓度就是10－11mol/l。当溶液中的H+离子浓度大于OHˉ离子浓度时，我们称其为酸性溶液，当H+离子浓度小于OHˉ离子浓度时我们称其碱性溶液。实际使用中，离子浓度很小，为了避免使用中的不便，1909年生物学家泽伦森年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。因此，PH值以H离子浓度以10为底的负对数值。PH计的组成电极复合电极的组成PH缓冲溶液的配置PH计的校正PHS-2F数字式酸度计PHS-2F数字式酸度计注意事项9、电极为什么需要浸泡？pH电极使用前必须浸泡，因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝胶层，它只有在充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子有良好的响应。同时，玻璃电极经过浸泡，可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。pH玻璃电极一般可以用蒸馏水（不能长期浸泡）或pH4缓冲溶液浸泡。通常使用pH4缓冲液（4.00一包缓冲液稀至250ML纯水，再加56mgKCL，加热使溶解）更好一些，浸泡时间8小时至24小时或更长，根据球泡玻璃膜厚度、电极老化程度而不同。10、避免接触强酸强碱或腐蚀性溶液，如果测试此类溶液，应尽量减少浸入时间，用后仔细清洗干净。11、尽量避免在无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸等脱水性介质中使用，它们会损坏球泡表面的水合凝胶层。12、不能长期浸泡中性或碱性缓冲溶液中，会使PH玻璃摸响应迟钝。13、修复，可用细毛刷、棉花球、牙签等便携式PH计便携式PH计**主讲:卞在雄PH计工作原理PH计校正方法PH计保养及注意事项什么是PH计pH计，又称酸度计，是用来测定溶液pH的一种仪器。酸度计是利用溶液的电化学性质测量氢离子浓度，用来确定溶液酸碱度的一种传感器。PH计广泛应用于工业、农业、科研、环保等领域。PH计的种类有哪些？主要有台式酸度计（工业在线酸度计PH计）、便携式PH计、笔式酸度计三大类别。PH值是怎么定义的？pH值被定义为氢离子浓度的对数的负值。通常pH值的范围是为0～14。25℃中性水的pH值为7，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7为碱性。PH计工作原理PH计的工作原理是怎样的？酸度计是利用化学上的原电池的原理工作的。原电池的两个电极间的电动势不仅与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子的浓度有关，因此电动势和氢离子的浓度有一个对应关系。离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（α）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：α=γc式中：α为离子的活度；γ为离子的活度系数；c为离子的浓度。γ通常小于1，在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。一般在水溶液中H离子的浓度非常小，所以H离子的活度基本和其浓度相等。根据能斯特方程，离子活度与电极电位成正比，因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线，此时测定了电位，即可确定离子活度，所以实际上我们是通过测量电位来计算H离子的浓度的。PH计由三个部件构成，简单的说就是电极和电计组成的。参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位的对照。银-氧化银电极是目前pH中最常用的参比电极。玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。E电池＝E参比+E玻璃，如果温度恒定，这个电池的电位随待测溶液的pH变化而变化，而测
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