酸度计能电位滴定吗

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重复进行上述零点和量程校准步骤，直至仪表指示准确无误。
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PH计缓冲溶液的组成及PH缓冲液的缓冲原理型号:ph7.00,ph4.00,ph10.00厂商:上泰PH计缓冲溶液的组成及缓冲原理溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响，溶液的pH值控制在特定范围内，反应才能发生。要保持化学反应溶液的pH值在一定范围内，就必须依靠缓冲溶液。（一）缓冲溶液的组成按组分不同，缓冲溶液可分为三类：（1）由弱的共轭酸碱对组成的体系，如HAc-Ac-，NH4+-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4－－HPO42-，（CH2）6N4H+-（CH2）6N4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对，不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。（2）强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高，外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。（3）弱酸弱碱盐。以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用最多，本节将重点讨论第一类。（二）缓冲原理为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢？以HAc-NaAc缓冲溶液为例，HAc水溶液存在如下平衡：HAcH++Ac-加入的NaAc由于同离子效应，抑制了HAc电离，溶液中H+浓度相对较低。当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl，H+浓度增大，破坏了原来的平衡，平衡将向左移动，H+与Ac-结合成HAc，溶液中H+的量基本保持不变。当加入少量强碱NaOH时，加入的OH-与溶液中H+结合生成水，使H+浓度降低，破坏了原来的平衡条件，平衡向右移动，补充了H+的消耗，使H+浓度保持基本不变，pH值几乎不变。应该说明的是：当外界加入大量强酸、强碱，起缓冲作用的物质消耗尽时，缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的常用pH缓冲溶液的配制和pH值文章来自：医药园()整理：zfg序号溶液名称配制方法pH值1氯化钾-盐酸13.0ml0.2mol/LHCl与25.0ml0.2mol/LKCl混合均匀后，加水稀释至100ml1.72氨基乙酸-盐酸在500ml水中溶解氨基乙酸150g，加480ml浓盐酸，再加水稀释至1L2.33一氯乙酸-氢氧化钠在200ml水中溶解2g一氯乙酸后，加40gNaOH，溶解完全后再加水稀释至1L2.84邻苯二甲酸氢钾-盐酸把25.0ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0ml0.1mol/LHCl混合均匀，加水稀释至100ml3.65邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml4.86六亚甲基四胺-盐酸在200ml水中溶解六亚甲基四胺40g，加浓HCl10ml，再加水稀释至1L5.47磷酸二氢钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的磷酸二氢钾与23.6ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml6.88硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的硼酸-氯化钾与4.0ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml8.09氯化铵-氨水把0.1mol/L氯化铵与0.1mol/L氨水以2：1比例混合均匀9.110硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的硼酸-氯化钾与43.9ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml10.011氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠把49.0ml0.1mol/L氨基乙酸-氯化钠与51.0ml0.1mol/LNaOH混合均匀11.612磷酸氢二钠-氢氧化钠把50.0ml0.05mol/LNa2HPO4与26.9ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml12.013氯化钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/LKCl与66.0ml0.2mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml13.0一、常用溶液的配制（文章来自：医药园()整理：zfg）（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteedreagent，G．R．）、分析试剂（Antalyticalreagent，A．R．）化学纯（Chemicalpure，C．P．）和实验试剂（Laboratoryreagent，L．R．）等等。工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂
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甘汞电极或氯化银电极是参比电极
现在多数用复合电极，一支，你看不出指示电极还是参比电极。
指示电极：
它是整个安徽赛科环保科技的酸度计中的关键部件，实质上是一个酸度传感器。指示电极的种类有许多，除玻璃电极以外，还有氢电极、锑电极等。就实用价值而言，玻璃电极是最重要的指示电极。目前，在各类酸度计上配备的指示电极几乎全部是玻璃电极。
参比电极：参比电极是提供相对电位标准的电极。在一定条件下，指PH计中的参比电极的电位值是恒定不变的，不受试液组成变化的影响。
指示电极：
它是整个安徽赛科环保科技的酸度计中的关键部件，实质上是一个酸度传感器。指示电极的种类有许多，除玻璃电极以外，还有氢电极、锑电极等。就实用价值而言，玻璃电极是最重要的指示电极。目前，在各类酸度计上配备的指示电极几乎全部是玻璃电极。
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笔式酸度计注意事项：
1、电极插入待测液或校正缓冲液时，不可超过测试笔上标示最大高度；
2、若电极放置时间很久,且敏感球泡暴露在空气中,因电极干燥,使得响应变慢且显示值不稳定.这时,应将电极浸入蒸馏水中活化几个小时；
3、为了改善性能,每星期至少一次将pH计电极插入蒸馏水中,每次几分钟；
4、蛋白质沉淀物（如测牛奶/乳酪等）要浸入胃蛋白酶和盐酸溶液中进行消除处理；这种溶液在使用前准备好，使用后，将电极浸入这种溶液几个小时，然后用清水冲洗干净,接着浸入蒸馏水几个小时；油脂膜同样影响敏感球泡的测量，除去这薄膜，用75%的醇溶液冲洗敏感球泡，再用滤纸擦干，用水冲洗好，然后浸入蒸馏水中几个小时。
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●在仪器使用过程中若更换电极，最好关机后再开机，重新进行标定。
2．2电极使用的注意事项
●复合电极不应长期浸泡在蒸馏水中，不用时，应将电极插入装有电极保护液的瓶内，以使电极球泡保持活性状态。
●电极保护液的配制：取pH4.00缓冲剂（250ml）一袋，溶于250ml离子水中，再加入56g分析纯Kcl,搅拌至完全溶解即成。
●取下电极保护套后，应避免电极头部被碰撞，以免电极的玻璃球泡破裂，使电极失效。
●使用加液型电极时，应注意电极

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