智能酸度计怎么校准

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装置的核心部件―电势发生器采用独有技术，确保了检定仪能够具有高准确度、高复现性和高分辨力等优良的计量特性，JJG119-2005实验室pH（酸度）计检定规程
装置具有可省去现场检定需做大量的记录及繁杂计算的存储功能，断电后还可保存zui近的20-30台检定数据，并可随时调出查阅，为外出检定提供了很大的方便，JJG919-2008pH计检定仪检定规程。
技术指标摘要
输出zui小步进值
zui大允许误差
(0.000--±2000)mV
(0.000—18.4512)pH（0.000℃时）
(0.000—16.9040)pH（25.000℃时）
(0.000—6.5187)pH（500.000℃时）
±0.0004pH
(0—500.000)℃
(智能酸度计怎么校准)

(1)拔下电路插头，接上复合电极;
(2)把选择开关旋钮调到pH档;
(3)调节温度补偿旋钮白线对准溶液温度值;
(4)斜率调节旋钮顺时针旋到底;
(5)把清洗过的电极插入pH缓冲液中;
(6)调节定位调节旋钮，使仪器读数与该缓冲溶液当时温度下的pH值相一致。
三：测定溶液pH值
(1)先用蒸馏水清洗电极，再用被测溶液清洗一次。
(2)用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，把电极浸入被测溶液中，读出其pH值。
(1)用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干;
(2)套上复合电极套，套内应放少量补充液：
(3)拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进入，影响测量准确性;;
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酸度计（PH计）如果按照说明书来校正，但仪表不接受校正，大多数情况下是电极出问题了。可以通过测量pH缓冲溶液来判断电极的好坏。把电极浸泡在pH7的缓冲溶液，然后按mV键，仪表会显示mV的数值。数值应该在－30和30毫伏之间。pH为7时，mV的读数称为偏移量。如果偏移量超出了上述范围，请尝试清洗电极、更换凝胶管或填充液。同时请确保您用的是新配的缓冲液。如果偏移量仍然超出上述范围，电极就需要更换了。
如果偏移量在上述范围内，请把电极浸泡在pH为4（10）的缓冲液。如果浸泡在pH4的缓冲液，mV读数应该增加174（＋/－9）mV，或增加165～183mV，浸泡在pH10的缓冲液，mV读数应减少174（＋/－9）mV。
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一、仪器正常工作的环境条件:
环境温度:检定0.1级及以下酸度计：＋5～＋40℃
检定0.01～0.02级酸度计：＋10～＋30℃
检定0.001级酸度计：＋17～＋23℃
相对湿度:小于85％
二、1000mV发生器:
ｍＶ电势输出范围：0.000～999.999ｍＶ
ｍＶ电势大允许误差：±0.02ｍＶ(预热1小时后)
±0.03ｍＶ(预热10分钟)
±0.05ｍＶ（不经预热）
ｍＶ电势输出分辨率:±0.001ｍＶ
等效输出电阻:＜200ω
三、2000mV发生器:
ｍＶ电势输出范围：0.00～2000.00ｍＶ
ｍＶ电势大允许误差：±0.10ｍＶ(预热1小时后)
±0.15ｍＶ(预热10分钟)
±0.20ｍＶ（不经预热）
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midwest-group
1105型工业PH/ORP变送器是我公司***研发生产出来的二线制仪表，其技术上的先进性完全可取代同类进口仪表，打破了各类进口本安防爆PH计垄断国内市场的局面。它采用先进的微处理芯片，整机功耗小于1W，现场LCD显示温度和PH/ORP值，并可现场实施标定。变送器输出采用光电耦合隔离输出技术，抗干扰能力强。可配接各类电动、电气执行机构，其隔离输出的4~20mA标准直流信号可直接与计算机连接
1105/1105A/1105B三者外观完全一样，采用防爆铸铝密封外壳，防护等级可达IP67，带背光段码LCD显示。区别在于内部线路设计不同，防爆标志（证书）不同，应用场合有所不同。具体如下：KE1105是本安防爆型，ExaiIIBT4,适用于有爆炸性气体存在、有防爆要求的化工现场；1105A是防爆升级版，达ExaiIICT6,适用于所有防爆场合，特别有H2存在的化工现场；KE1105B是非防爆型的精简版,，经济实用，适用于环境恶劣、不宜或无需人员滞留的工业现场,或有二线制变送要求的场合。
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②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。
方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:
方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。
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试题分析：（1）由图像可知，用强碱滴定该酸的时候pH突变范围为7~11左右，可见该酸为弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴定的指示剂应该选用酚酞。
（2）根据1分析所得该酸为一元弱酸，与等体积等浓度的氢氧化钠混合后，二者恰好完全反应生成盐溶液，水解呈碱性。所以溶液中存在的平衡有水解平衡和水的电离平衡，分别是Ac—＋H2OHAc＋OH—、H2OH＋＋OH－，离子的浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
（3）根据规律，酸碱抑制水的电离，水解盐促进水的电离，所以根据滴定顺序a、b、c三点对应的酸的浓度越来越小，所以对水的电离抑制程度越来越小，而d点为滴定终点之后碱过量的点，碱性较强对水的抑制程度大于a点，所以四点对应的水的电离的程度大小顺序为c>b>a>d。
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