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无机与分析化学教程第三版 作者:俞斌 出版时间:2014年版 内容简介 本书内容包括误差和实验数据处理、原子结构、化学键与分子结构、晶体结构,化学平衡和化学反应速率、酸碱平衡、配位平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡四大平衡理论及其在分析中的应用,元素周期表s区、p区、d区、ds区和f区的元素等基础理论,并对化学分析中常用的几种分离方法进行了简单介绍。每章后的扩展知识可以拓宽学生视野,与本书配套出版的《无机与分析化学习题详解》可以帮助学生更好地学习本课程。本书可作为高等院校化工、材料、环境、生物工程、食品、轻化工程等专业的教材,也可供农、林、医、地质、冶金、安全工程等相关专业的师生使用。 目录 第1章绪论与数据处理1 1.1无机化学与分析化学的任务1 1.1.1无机化学的任务1 1.1.2分析化学的任务2 1.2实验数据与误差3 1.2.1数与数据的区别3 1.2.2实验数据误差的来源3 1.2.3随机误差的减免4 1.2.4偏差的计算和误差的估计5 1.2.5精确度与精密度8 1.3数据的取舍及运算规则8 1.3.1Q检验法取舍可疑数据8 1.3.2数据表达与运算规则9 【扩展知识】12 习题15 第2章原子结构16 2.1原子中的电子16 2.1.1氢原子光谱和玻尔理论16 2.1.2微观粒子的运动特征18 2.1.3波函数20 2.2核外电子的排布和元素周期系25 2.2.1多电子原子能级25 2.2.2核外电子的排布27 2.2.3原子的电子结构与元素周期表31 2.3元素基本性质与原子结构的关系33 2.3.1原子半径33 2.3.2电离能34 2.3.3电子亲和能35 2.3.4电负性36 【扩展知识】37 习题37 第3章化学键与分子结构39 3.1化学键的分类39 3.1.1金属键及能带理论39 3.1.2离子键41 3.1.3共价键43 3.2共价键的成键理论49 3.2.1价键理论49 3.2.2杂化轨道理论53 3.2.3分子轨道理论(MO)58 3.3分子间作用力62 3.3.1范德华力62 3.3.2氢键63 【扩展知识】66 习题67 第4章晶体结构69 4.1晶体的特征和分类69 4.1.1晶体的概念69 4.1.2晶体的特性69 4.1.3结晶与晶体结构分析72 4.1.4晶体的分类73 4.2离子晶体73 4.2.1离子晶体的特征73 4.2.2离子晶体的结构类型73 4.2.3离子半径74 4.2.4离子的电子构型76 4.2.5离子极化76 4.2.6离子晶体的晶格能78 4.2.7离子晶体化合物的物理性质79 4.3金属晶体79 4.3.1金属晶体的特征和内部结构79 4.3.2金属晶体的物理性质80 4.4分子晶体和原子晶体82 4.4.1分子晶体82 4.4.2分子晶体的物理性质82 4.4.3原子晶体82 4.4.4原子晶体的物理性质83 4.5氢键型晶体83 4.6混合型晶体83 4.7固体碳的存在形式84 4.8实际晶体85 4.8.1实际晶体85 4.8.2实际晶体的缺陷85 4.8.3晶体缺陷的影响86 4.8.4非整比化合物86 【扩展知识】86 习题87 第5章化学平衡89 5.1化学平衡89 5.1.1化学平衡的概念89 5.1.2化学平衡常数90 5.1.3平衡常数计算示例92 5.2溶度积93 5.2.1溶度积的概念93 5.2.2溶度积和溶解度间的关系94 5.3化学平衡的移动95 5.3.1化学平衡移动的概念95 5.3.2浓度对化学平衡的影响95 5.3.3勒·夏特列原理97 5.3.4压力对化学平衡的影响97 5.3.5惰性气体引入对平衡移动的影响98 5.3.6温度对化学平衡的影响100 5.3.7相变与存在形式对化学平衡的影响101 5.4化学反应速率101 5.4.1化学反应速率的概念及表达式101 5.4.2浓度对化学反应速率的影响102 5.4.3最小二乘法简介104 5.4.4反应速率的有关计算105 5.4.5温度与反应速率常数的关系——阿仑尼乌斯方程式106 5.4.6催化剂对反应速率的影响108 5.4.7化学反应速率与化学平衡原理的应用109 【扩展知识】110 习题112 第6章酸碱平衡及酸碱滴定法115 6.1酸碱理论与酸碱平衡115 6.1.1酸碱理论的发展概述115 6.1.2酸碱的共轭关系116 6.1.3酸碱平衡常数116 6.2酸碱平衡的移动118 6.2.1酸度对酸碱平衡移动的影响118 6.2.2浓度对酸碱平衡移动的影响118 6.2.3同离子效应及缓冲溶液原理119 6.2.4温度对酸碱平衡移动的影响120 6.2.5活度与盐效应120 6.3酸碱平衡中的计算120 6.3.1分布系数与分布曲线120 6.3.2酸碱平衡计算中的平衡关系122 6.3.3一元酸(碱)水溶液的pH值计算124 6.3.4两性物质水溶液pH的计算126 6.3.5缓冲溶液pH的计算127 6.4酸碱滴定分析129 6.4.1滴定法的基本原理及必须解决的基本问题129 6.4.2滴定分析中的酸碱反应130 6.4.3酸碱标准溶液浓度的确定131 6.4.4酸碱滴定曲线与滴定突跃131 6.4.5酸碱指示剂和终点的判断134 6.4.6滴定法中的计算136 6.5酸碱滴定法的应用示例138 6.5.1双指示剂法测定混合碱试样138 6.5.2磷酸盐的测定140 6.5.3弱酸的测定141 6.5.4铵盐的测定141 6.5.5氟硅酸钾法测定SiO2含量141 6.5.6酯的测定142 6.5.7醛和酮的测定142 【扩展知识】142 习题145 第7章配位化学与配位滴定法148 7.1配位化合物的基本概念148 7.1.1配位化合物的组成148 7.1.2配合物的命名150 7.1.3配合物的类型151 7.1.4配合物的空间异构现象152 7.2配位化合物的化学键理论153 7.2.1配位化合物的价键理论153 7.2.2配位化合物的晶体场理论156 7.3配合物在溶液中的离解平衡161 7.3.1配合物的平衡常数161 7.3.2配位平衡中的有关计算162 7.3.3影响配位平衡的主要因素163 7.3.4配合物的表观稳定常数165 7.4配合物的分析应用——配位滴定法166 7.4.1配位滴定法概述166 7.4.2EDTA的性质及其配合物167 7.4.3配位滴定分析中的配位反应168 7.4.4EDTA标准溶液浓度的确定170 7.4.5EDTA滴定曲线与滴定突跃171 7.4.6金属离子指示剂与滴定终点判断174 7.4.7EDTA滴定法中的有关计算176 7.5配位滴定法的应用177 7.5.1提高配位滴定选择性177 7.5.2配位滴定的滴定方式179 【扩展知识】180 习题183 第8章氧化还原反应与氧化还原滴定法186 8.1氧化还原方程式的配平186 8.1.1氧化数186 8.1.2原电池187 8.1.3氧化还原方程式的配平189 8.2电极电位191 8.2.1标准电极电位191 8.2.2能斯特方程193 8.2.3条件电极电位195 8.3氧化还原反应进行的方向和限度196 8.3.1氧化还原反应进行的方向196 8.3.2氧化还原反应进行的程度197 8.4元素电位图198 8.4.1元素电位图中的电位计算198 8.4.2歧化反应及其判断200 8.5氧化还原反应的次序与反应速率202 8.5.1氧化还原反应的次序202 8.5.2提高氧化还原反应速率的措施202 8.6氧化还原滴定法204 8.6.1氧化还原滴定分析中的氧化还原反应204 8.6.2标准溶液浓度的确定205 8.6.3氧化还原滴定曲线与滴定突跃206 8.6.4氧化还原滴定终点判断与氧化还原指示剂209 8.6.5氧化还原滴定前的预处理211 8.6.6高锰酸钾法212 8.6.7碘量法213 8.6.8其他氧化还原滴定方法214 8.7氧化还原滴定的计算215 8.7.1计算基本原理215 8.7.2应用示例216 【扩展知识】217 习题219 第9章沉淀平衡及其在分析中的应用222 9.1沉淀的形成过程222 9.1.1沉淀的形成222 9.1.2晶型沉淀条件的选择223 9.1.3非晶型沉淀条件的选择224 9.2沉淀的生成和溶解225 9.2.1同离子效应225 9.2.2酸效应227 9.2.3配位效应229 9.2.4氧化-还原效应230 9.2.5沉淀的转化230 9.3沉淀的净?p>了解更多关于:ph酸度计电源phsj-3f,酸度计实验要准备什么,梅特勒酸度计电极应如何保养,笔式酸度计使用说明,酸度计大全,数显酸度计mv档是什么用处,uv-b型酸度计,酸度计 hsd-2,酸度计两点校正,酸度计测定时数据总是在变,奥豪斯st2100 e酸度计,酸度计 phs-3e),用酸度计测溶液使用步骤,phs 3cw 酸度计,笔式酸度计使用方法,phs 3b型酸度计,数显酸度计fhs-25价格,雷磁酸度计校准溶液如何显色的,酸度计测水的ph值试验,酸度计检定仪PHC一2A
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