酸度计测定乙酸的解离常数

本文章主要介绍了：酸度计测定乙酸的解离常数,酸度计用什么校正,酸度计phs-3c不通电,酸度计测定乙酸的解离常数等信息

E-301-CF型pH三复合电极
0-14pH、5-60℃,三合一常规样品pH电极，含防水插件
E-301-D型pH三复合电极
0-14pH、5-60℃,三合一常规样品pH电极
PHSJ-4F，PHSJ-4A
E-301F型pH三复合电极
0-14pH、5-60℃,三合一常规样品pH电极
PHS-3E,PHSJ-3F
E-301G型pH三复合电极
0-14pH、5-60℃,三合一pH电极,保护脚可拆卸，适用于粘稠样品
E-201D型pH复合电极
0-14pH、5-60℃,二合一常规样品pH电极，可充式
E-201-CF型pH复合电极
0-14pH、5-60℃,二合一常规样品pH电极，含防水插件
DZB-718,DZB-712
E-201F型pH可充式复合电极
0-14pH、5-60℃,二合一常规样品pH电极
(酸度计测定乙酸的解离常数)

其次，在校准前应特别注意待测溶液的温度。以便正确选择标准缓冲液,并调节电计面板上的温度补偿旋钮,使其与待测溶液的温度一致。不同的温度下，标准缓冲溶液的pH值是不一样的。如表2所示：
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
温度(℃)┄┄pH7┄┄pH4┄┄pH9.2
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
10┄┄┄┄┄┄6.92┄┄4.00┄┄9.33
15┄┄┄┄┄┄6.90┄┄4.00┄┄9.28
20┄┄┄┄┄┄6.88┄┄4.00┄┄9.23
25┄┄┄┄┄┄6.86┄┄4.00┄┄9.18
30┄┄┄┄┄┄6.85┄┄4.01┄┄9.14
(酸度计测定乙酸的解离常数)

塑料膜复合离子电极：
钙（Ca2+）离子电极，硝酸根（N03-）离子电极，钾（k+）离子电极
固体膜复合离子电极：
溴（Br-）离子电极，镉（Cr-）离子电极，氯（Cl-）离子电极，氯气（Cl2）离子电极，铜（Cu2+）离子电极，氰（CN-）离子电极，氟（F-）离子电极，碘（I-）离子电极，铅（Pb2+）离子电极，银/硫（Ag+/S2-）离子电极
离子计在检测水硬度、钙离子浓度方面的应用
一．生活用水
水中钙离子、镁离子浓度生活中通常被称为水硬度、钙硬度、钙镁总硬度等，它的高低与人体的关系极大。高硬度水中的钙、镁离子能与硫酸根结合而沉淀，使水产生浑浊和苦涩味，并且使人的胃肠功能紊乱，出现腹胀、排气多、腹泻等现象。长期使用高硬度的水还有产生结石的危险。所以相关监测分析部门应该要及时的检测分析、加以处理。
(酸度计测定乙酸的解离常数)

*显示分辨率：0.1°C
*数据储存：500组
*通讯输出：USB
*电源类型：AA型电池3节
*外形尺寸：170(长)×85(宽)×30(高)mm
*仪表重量：300g
扫描二维码，下载使用说明
(酸度计测定乙酸的解离常数)

(酸度计测定乙酸的解离常数)

23 23 北理工食品检验员中级理论复习题 一、判断题。 相对分子质量的法定计量单位有克、千克。 一摩尔氮气所含的氮分子数约是6.02×10个。 摩尔质量相等的两物质的化学式一定相同。 物质的量浓度的国际标准单位是克/毫克。 Mol/L是物质的量浓度的法定计量单位。 在化学反应中，催化剂的加入都是为了加快化学反应速度。 氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。 化学分析中常用的强酸有：硝酸、盐酸和醋酸。 当离子积大于溶度积时,沉淀会溶解。 标准电极电位值越高的电对，氧化型必是弱氧化剂，还原型必是强还原剂。 某电对的氧化形可以氧化电位比它低的另一对电对的还原形。 某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解。 缓冲溶液的作用是在一定条件下将溶液pH值稳定在一定的范围内。 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 Na2HPO4的水溶液可使pH试纸变红。 以0.01000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml浓度为0.01000mol/L的HCL溶液，滴定前溶液的pH值时1。 一般的多元酸有不止一个化学计量点。 强碱滴定弱酸时，溶液化学计量点的pH值大于7。 组成缓冲体系的酸的PKa应等于或接近所需要的pH值。 标准溶液浓度的表示方法一般有物质的量浓度和滴定度两种。 凡是基准物质，使用之前都需要进行干燥（恒重）处理。 酸碱滴定时是用酸作标准溶液测定碱及碱性物质，或以碱作标准溶液测定酸及酸性物质。 氧化还原滴定法通常是用还原剂作标准溶液测定还原性物质，用氧化剂测定氧化性物质。 分析检验时，试剂的纯度越高，测定结果就越准确。 优级纯、分析纯的符号分别是G.R.和A.R.，而化学纯的符号是C.P。 凡是优级纯的物质都可用于直接法配置标准溶液。 分析检验时，应根据对分析结果准确度的要求合理选用不同的纯度的化学试剂。 通常被用来作为容量分析中的基准物，有时也用来直接配制标准溶液。 基准物是用于标定标准溶液的化学物质。 在分析化学实验中常用化学纯的试剂。 取出的试剂若尚未用完，应倒回试剂瓶。 混合指示剂通常比单一指示剂的变色范围更窄些，变色更敏锐。 由于指示剂的变色范围一般都在1到2个pH单位之间，所以由他们指示的滴定结果与实际的结果相差较大。 1 -82+2+ -8 2+2+ + — 34、指示剂的变色范围受滴定时的温度、滴定溶液的性质和浓度、指示剂浓度等多种因素影响。35、混合指示剂是将两种指示剂或一种指示剂和一种惰性染料混合而成的指示剂。 酸碱指示剂就是在特定pH值时颜色会发生稳定变化的有机弱酸或有机弱碱。 滴定分析中，指示剂选择不当会引起测量误差。 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。 广泛pH试纸是用甲基红、溴百里酚蓝、百里酚蓝和酚酞按一定比例配成的混合指示剂。40、滴定终点与反应的化学计量点不吻合是由指示剂选择不当所造成的。 配制标准溶液有直接法和间接法两种。 间接法配制溶液后，一般需要标准溶液进行标定。 直接法配制溶液后，一般不再需要进行标定。 准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。 NaOH标准溶液只能配成近似浓度，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。 氢氧化纳极易吸水，若用邻苯二甲酸氢钾标定它，则所得结果会不准。 强碱滴定一元弱酸的条件是cKa≥10。 48、K  2 Cr  2 O  7 非常稳定，容易提纯，所以可用直接法配制成标准溶液。 49、配制好的Na2S2O3应立即标定。 50、标定好的Na 2S 2 O 3 中，若发现有混浊(S析出)应重新配制。 51、KMnO4法所用的强酸通常是H2SO4。 52、KMnO 4 标准溶液贮存在白色试剂瓶中。 络合滴定一般都在缓冲溶液中进行。 用络合滴定法测定Mg时，用NaOH掩蔽Ca。 络合滴定所用蒸馏水，不需进行质量检查。 络合滴定无须控制溶液的pH值范围。 莫尔法中与Ag形成沉淀或络合物的阴离子均不干扰测定。 称量式的摩尔质量较大时，称量分析的准确度较高。 水中CI的含量可用NH4CNS标准溶液直接滴定。 称量分析一般不适用于微量组分的测定。 用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。62、分样器的作用是破碎掺合物料。 移液管的使用不必考虑体积校正。 容量瓶能够准确量取所容纳液体的体积。 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。 电水浴锅可用酸溶液代替水使用。 铬酸洗液不可重复使用。 分析试验室的管理仅包括?p>了解更多关于：酸度计怎么使用方法，固体酸度计电极，酸度计使用后如何维护，酸度计ph值测定的步骤，酸度计 税收编码，雷磁酸度计强制校正，笔式酸度计使用视频大全，工业笔式酸度计，酸度计的 短路接口，酸度计和ph记，哪个厂家做笔式酸度计，phs-3酸度计上海康仪，dk-5600酸度计说明书，酸度计两点标斜率，phs-3c型数显酸度计，酸度计使用视频，酸度计检定电子单元指什么，土壤酸度计便携ph计，两点校正法ph计校正酸度计，ph酸度计操作规程免费
本文摘自：http://www.oen1718.com 转载请注明出处