酸度计电极有哪些问题

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测量pH、mV/ORP的通用仪器
设计合理的通用仪表是各种应用的完美选择，并且不会增加您的预算。这不仅仅是一台普通的pH计，它还可测量ORP。
所包含的电极支架进行完全垂直的uPlace?移动，可帮助您将电极置于对您的样品产生最佳效果的位置。这就能够进行更快地测量，并降低样品容器翻倒以及/或者电极损坏的风险。
SevenCompact?为您提供在显示屏上查看所有测量信息、或者通过uFocus?视图锁定关键要素的选择。在不同的显示布局之间切换很容易，只需按下一个键即可。
这款全新的彩色显示屏带有设计合理的图标和10种语言菜单设置，使操作变得真正直观。应用范围从常规测量到样品分析、数据处理和数据检索，符合GLP规定。创新的设计可满足通用、易于操作的pH计要求。
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6、当玻璃探头和氢离子接触时，就产生电位。电位是通过悬吊在氯化银溶液中的银丝对照参比电极测到的。pH值不同，对应产生的电位也不一样。
7、pH电极上的玻璃随着时间推移会逐渐老化，梯度恶化，花费较长时间才能达到稳定电位。
8、一般电极的使用寿命，pH计具有高精度、高可靠性、安装及维护方便等优点，同时对污染也是比较敏感。
PH计主要用于测里液体中的氢离子浓度。准确地说是测里氢离子活性，得出酸性、中性还是碱性的数值，在自来水、河水、饮料、食品、污水、医疗和化工等领域广泛地使用工业用液体分析仪。
全里程是0~14pH，pH=7为中性，pH《7为酸性，pH值接近0为强酸性。pH》7为碱性，pH值接近14为强碱性。普通PH计的原理和结构如上图所示，将待测液体氢离子活性作为两根电极之间产生的电位差，通过变送器得到传输信号。
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酸度计简称pH计所属教学仪器的一种，由电极和电计两部分组成，使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可行性。酸度计在使用的过程中对于它正确的使用方法用户都是需要了解的，今天小编就来为大家具体介绍一下酸度计正确的使用方法吧。
pH酸度计的正确使用方法
⒈复合电极不用时，可充分浸泡3M氯化钾溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。
⒉使用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹;球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。
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2、测量的方式（1）直接测量法：将被测量的量值直接地用同类标准的量来比较获得被测量值的测量方式。
世通计量校准检测公司(一般称作世通校准)是经合格评定国家认可(一般称作CNAS)批准设立并授权的国家计量校准检测认可机构，CNAS认可代码:L3170.世通校准机构创立于2005年,实验室总部在东莞,专注于仪器校准,仪器校正,仪器校验。 实行科学化管理、标准化、信息化管理和全程式服务，为企业客户量仪设备的量值传递和品质保证奠定坚实基础。中测计量总部在深圳，并在各地设有工作站，辐射珠三角经济圈、海西经济圈、长三角经济圈，为当地企事业计量提供质的计量仪器校准服务。人工式全部采用卧式结构，有光学机械式、光栅数字式等。自动式仪器通过计算机控制圆周分度测量装置、径向测量装置和轴向测量装置三个子系统，可完成从参数输入、测选择、测量控制、数据采集、数据处理、结果输出等工作。
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e)按“标定”键，此时显示“标定1”“4.00”及“mV”，把用蒸馏水或去离子水清洗过的电极插入pH＝4.00的标准缓冲溶液中，仪器显示实测的mV值，待mV读数稳定后按“确认”键，仪器显示“标定2”“9.18”及“mV”，把用蒸馏水或去离子水清洗过的电极插入pH＝9.18的标准缓冲溶液中，仪器显示实测的mV值，待mV读数稳定后按“确认”键,标定结束，仪器显示“测量”进入测量状态。
注：仪器在标定状态下，可通过按“△”键选择三种标准缓冲溶液中的任意二种（pH=4.00、pH=6.86、pH=9.18）作为标定液（选定的标准缓冲溶液会在温度显示位置显示出来）标定方法同上，第一种溶液标定好后仍须按“△”键选定第二种标准缓冲溶液。
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食品总酸度测定实验报告 实验四食品总酸度及有效酸的测定 实验四食品总酸度及有效酸的测定 1.实验目的 （1）了解食品酸度的测定意义及原理。 （2）掌握滴定分析法的操作技能和正确判断滴定终点。（3）通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素。（4）掌握PH计测定有效酸度。 2.实验原理 2.1总酸度的测定 总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表 -8 酸的百分含量表示。食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、乙酸等其电离常数均大于10，可以用强碱标准溶液直接滴定，用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2，溶液呈浅红色，30s不退色）时，根据所消耗的标准碱溶液浓度和体积，可计算出样品中总酸含量。2.2有效酸度的测定 有效酸度是指溶液中H+的浓度，反映的是已解离的那部分酸的浓度，常用pH表示。pH是氢离子浓度的负对数，pH=-log[H+]=1/log[H+]。以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测样液中组成原电池，该电池电动势大小与溶液pH值有直线关系： E=E-0.0591pH(25℃) 即在25℃时，每相差一个pH值单位就产生59.1mV的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势动势并直接以pH表示，故可从酸度计上读出样品溶液的pH值。pH的测定方法有很多，如电位法，比色法和化学法等。 3.仪器及材料 3.1仪器 滴定装置；移液管（50mL）；分析天平及常用玻璃仪器；研钵。METTLER320pH计。3.2试剂 （1）NaOH标准溶液（0.lmol/L） ①配制称取氢氧化钠（A.R.）120g于250mL烧杯中，加入蒸馏水100mL，振动使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封、放置数目澄清后，取上清液5.6mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。 ②标定精密称取0.6g（准确至0．0001g）在105～110C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s不退色。同时做空白对照试验。 ③用式（3－3）计算标准NaOH溶液的浓度。 o c? m?100 (V1?V2)?204.2 式中c——标准NaOH溶液的浓度，mol／L；m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL；V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，m

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