酸度计校准后斜率多少合格

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成为基准的电极被称为玻璃电极，从外观来看与玻璃试管相似。但是前端为特殊玻璃制成的数十μmm的薄膜玻璃，内置有内部缓冲液和内部电极。内部电极与待测液体之间有玻璃薄膜，基本上是绝缘状态。
另一端的电极称为比较电极（或参比电极），结构与玻璃电极类似，但前端有液接界，内部液体与待测液体通过缝隙接触。液接界形态多样，包括玻璃纤维形、小孔形、陶瓷形、套管形等，根据具体的用途进行选择。
检测部分的阻抗由于隔着玻璃膜，阻抗大于10Mω，所以变送部分需要更高的阻抗，必须达到1Gω以上，放大器与电极之间也使用绝缘性高的导线和端子。
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一种操作方便的PH计的校准方法，包括以下步骤：1）将PH放置到一25℃的密闭环境中，并且测量环境中的湿度，并做记录；然后将PH计接通电源，然后打开PH计预热三十分钟；2）取下甘汞电极的电极套；然后使用去离子水对甘汞电极冲洗三次，在冲洗完成之后使用滤纸吸去甘汞电极上的离子水；将甘汞电极放置在一旁待用。
3）使用电子天平称取5g氢氧化钠固体，将氢氧化钠放置到洗净的烧杯当中，放入20mL的去离子水，微热进行溶解；使用水浴加热至三十度为止，并且微热的过程中不断使用玻璃棒进行搅拌；4）将溶解后的氢氧化钠溶液倒入到洗净的量筒当中，准确读取溶液体积；并计算出溶液的PH值。
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现在有这么一个问题，实验室pH计很久没用，该怎么校正，一般实验室PH计长时间不用校正问题，重新使用时必须对PH电极进行活化，活化的方法是在3MOL的KCL溶液中侵泡24小时后用除盐水冲洗干净，再用标准液进行标定，标液的选择要根据你平时测水样的PH值进行选择。
以下为实验室PH计长时间不用时的校正问题：
1、实验室PH计长时间不用校正问题首先检查一下电极是否一直浸泡于电极储存液中
2、准备好pH6.86、pH4.01和pH9.18的缓冲溶液
3、上述两点满足，可以进行校准
4、将模式至于“pH”状态
5、清除以前的校准数据：按“SETUP”键，显示屏显示“Clearbuffer”,按“ENTER”键确认
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5、电子单元基本误差：pH±0.05pH；
mV±1%（FS）
6、仪器基本误差：±0.1pH；
7、电子单元输入电流：不大于1×10－11A
8、电子单元输入阻抗：不小于3×1011ω
9、电子单元重复性误差：pH0.05pH
10、仪器重复性误差：不大于0.05pH
11、电子单元稳定性：±0.05pH±1个字/3h
12、外形尺寸：220×160×65mm（l×b×h）
13、重量：0.3kg
14、正常使用条件：
a）环境温度：（5～50）℃
b）相对湿度：≤85%
c）供电电源：DC6V
d）无显著的震动；
e）除地球磁场外无外磁场干扰。
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5、调节控温钮，使旋钮指示的温度与室温同。
6、调节零点，使指针指在pH7处。
7、轻轻按下或稍许转动读数开关使开关卡住。调节定位旋钮，使指针恰好指在标准缓冲液的pH数值处。放开读数开关，重复操作，直至数值稳定为止。
8、校整后，切勿再旋动定位旋钮，否则需重新校整。取下标准液小烧杯，用蒸馏水冲洗电极。
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无机与分析化学教程第三版 作者：俞斌 出版时间：2014年版 内容简介 本书内容包括误差和实验数据处理、原子结构、化学键与分子结构、晶体结构，化学平衡和化学反应速率、酸碱平衡、配位平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡四大平衡理论及其在分析中的应用，元素周期表s区、p区、d区、ds区和f区的元素等基础理论，并对化学分析中常用的几种分离方法进行了简单介绍。每章后的扩展知识可以拓宽学生视野，与本书配套出版的《无机与分析化学习题详解》可以帮助学生更好地学习本课程。本书可作为高等院校化工、材料、环境、生物工程、食品、轻化工程等专业的教材，也可供农、林、医、地质、冶金、安全工程等相关专业的师生使用。 目录 第1章绪论与数据处理1 1.1无机化学与分析化学的任务1 1.1.1无机化学的任务1 1.1.2分析化学的任务2 1.2实验数据与误差3 1.2.1数与数据的区别3 1.2.2实验数据误差的来源3 1.2.3随机误差的减免4 1.2.4偏差的计算和误差的估计5 1.2.5精确度与精密度8 1.3数据的取舍及运算规则8 1.3.1Q检验法取舍可疑数据8 1.3.2数据表达与运算规则9 【扩展知识】12 习题15 第2章原子结构16 2.1原子中的电子16 2.1.1氢原子光谱和玻尔理论16 2.1.2微观粒子的运动特征18 2.1.3波函数20 2.2核外电子的排布和元素周期系25 2.2.1多电子原子能级25 2.2.2核外电子的排布27 2.2.3原子的电子结构与元素周期表31 2.3元素基本性质与原子结构的关系33 2.3.1原子半径33 2.3.2电离能34 2.3.3电子亲和能35 2.3.4电负性36 【扩展知识】37 习题37 第3章化学键与分子结构39 3.1化学键的分类39 3.1.1金属键及能带理论39 3.1.2离子键41 3.1.3共价键43 3.2共价键的成键理论49 3.2.1价键理论49 3.2.2杂化轨道理论53 3.2.3分子轨道理论(MO)58 3.3分子间作用力62 3.3.1范德华力62 3.3.2氢键63 【扩展知识】66 习题67 第4章晶体结构69 4.1晶体的特征和分类69 4.1.1晶体的概念69 4.1.2晶体的特性69 4.1.3结晶与晶体结构分析72 4.1.4晶体的分类73 4.2离子晶体73 4.2.1离子晶体的特征73 4.2.2离子晶体的结构类型73 4.2.3离子半径74 4.2.4离子的电子构型76 4.2.5离子极化76 4.2.6离子晶体的晶格能78 4.2.7离子晶体化合物的物理性质79 4.3金属晶体79 4.3.1金属晶体的特征和内部结构79 4.3.2金属晶体的物理性质80 4.4分子晶体和原子晶体82 4.4.1分子晶体82 4.4.2分子晶体的物理性质82 4.4.3原子晶体82 4.4.4原子晶体的物理性质83 4.5氢键型晶体83 4.6混合型晶体83 4.7固体碳的存在形式84 4.8实际晶体85 4.8.1实际晶体85 4.8.2实际晶体的缺陷85 4.8.3晶体缺陷的影响86 4.8.4非整比化合物86 【扩展知识】86 习题87 第5章化学平衡89 5.1化学平衡89 5.1.1化学平衡的概念89 5.1.2化学平衡常数90 5.1.3平衡常数计算示例92 5.2溶度积93 5.2.1溶度积的概念93 5.2.2溶度积和溶解度间的关系94 5.3化学平衡的移动95 5.3.1化学平衡移动的概念95 5.3.2浓度对化学平衡的影响95 5.3.3勒·夏特列原理97 5.3.4压力对化学平衡的影响97 5.3.5惰性气体引入对平衡移动的影响98 5.3.6温度对化学平衡的影响100 5.3.7相变与存在形式对化学平衡的影响101 5.4化学反应速率101 5.4.1化学反应速率的概念及表达式101 5.4.2浓度对化学反应速率的影响102 5.4.3最小二乘法简介104 5.4.4反应速率的有关计算105 5.4.5温度与反应速率常数的关系——阿仑尼乌斯方程式106 5.4.6催化剂对反应速率的影响108 5.4.7化学反应速率与化学平衡原理的应用109 【扩展知识】110 习题112 第6章酸碱平衡及酸碱滴定法115 6.1酸碱理论与酸碱平衡115 6.1.1酸碱理论的发展概述115 6.1.2酸碱的共轭关系116 6.1.3酸碱平衡常数116 6.2酸碱平

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