酸度计测量ph的原理

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(酸度计测量ph的原理)

PH计是一种常用的教学仪器，PH酸度计产品被用来精密测量液体介质的酸碱度值，广泛的应用于工业、科研、食品、环保等行业中。用户在使用PH计的时候需要对于它的构成部分有一定的了解，这样在使用的时候才会更加便捷。今天小编就来为大家具体介绍一下PH计的构成部分，希望可以帮助到大家。
pH计由三个部件构成：
本文引用地址：http://www.eepw.com.cn/article/201701/336855.htm
1、一个参比电极;
2、一个玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH;
3、一个电流计，该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。
以下是分别说明各部件的主要功能：
(酸度计测量ph的原理)

正确运用酸度计的方法介绍酸度计是一种常用的仪器设备,主要用来精密测量液体介质的酸碱度值,配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位mv值,广泛应用于工业、农业、科研、环保等领域。该仪器也是食品厂、饮用水厂办qs、haccp认证中的必备检验设备。那么,作为企业该怎样正确运用酸度计呢?对于企业来说,酸度计的应用主要可分为三个步骤:一、安装:1.玻璃电极在初次使用前,必须在蒸馏水中浸泡24小时以上。平常不用时也应浸泡在蒸馏水中。2.甘汞电极在初次使用前,应浸泡在饱和氯化钾溶液内,不要与玻璃电极同泡在蒸馏水中。不使用时也浸泡在饱和氯化钾溶液中或用橡胶帽套住甘汞电极的下端毛细孔。3.电源的电压与频率必须符合仪器铭牌上所指明的数据,同时必须接地良好,否则在测量时可能指针不稳。4.仪器配有玻璃电极和甘汞电极。将玻璃电极的胶木帽夹在电极夹的小夹子上。将甘汞电极的金属帽夹在电极夹的大夹子上。可利用电极夹上的支头螺丝调节两个电极的高度。二、校整:1.将“ph―mv”开关拨到ph位置。2.打开电源开头指示灯亮,预热30分钟。3.取下放蒸馏水的小烧杯,并用滤纸轻轻吸去玻璃电极上的多余水珠。在小烧杯内入选择好的,已知ph的标准缓冲溶液。将电极浸入。注意使玻璃电极端部小球和甘汞电极的毛细孔浸在溶液中。轻轻摇动小烧杯使电极所接触的溶液均匀。4.根据标准缓冲液的ph,将量程开关拧到0~7或7~14处。5.调节控温钮,使旋钮指示的温度与室温同。6.调节零点,使指针指在ph7处。7.轻轻按下或稍许转动读数开关使开关卡住。调节定位旋钮,使指针恰好指在标准缓冲液的ph数值处。放开读数开关,重复操作,直至数值稳定为止。8.校整后,切勿再旋动定位旋钮,否则需重新校整。取下标准液小烧杯,用蒸馏水冲洗电极。三、测量:1.将电极上多余的水珠吸干或用被测溶液冲洗二次,然后将电极浸入被测溶液中,并轻轻转动或摇动小烧杯,使溶液均匀接触电极。2.被测溶液的温度应与标准缓冲溶液的温度相同。3.校整零位,按下读数开关,指针所指的数值即是待测液的ph。若在量程ph0~7范围内测量时指针读数超过刻度,则应将量程开关置于ph7~14处再测量。4.测量完毕,放开读数开关后,指针必须指在ph7处,否则重新调整。5.关闭电源,冲洗电极,并按照前述方法浸泡。
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例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种(如上所述)由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。
此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐(如：Ag/Agcl)，并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。此二种电极之间的电压遵循能斯特(NERNST)公式：
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1.先校准PH计。
2.使用去离子水冲洗PH电极。
3.将电极头擦干。
4.将被测溶液搅拌均匀,边搅拌边将电极插入待测溶液。
5.等读数稳定,就得到待测溶液的PH。
选择好合适的测量方式，用PH试纸或者中和滴定测量或者PH测量计？。
若用PH试纸，应该选好合适的PH试纸？广泛PH试纸，用干燥玻璃棒子蘸取溶液并点在
放在干燥玻璃皿上的PH试纸，要防止测量过程中溶液被稀释而导致测量的不准确。
若选用中和滴定测量则要分清溶液是什么性质并选用相应的滴定管，对滴定管进行润洗和操作实验时候选择好指示试剂、排气泡、防止滴定溶液过快和晒出。
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什么是pH？pH是拉丁文“Pondushydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。
H2O+H2O=H3O++OHˉ，由于水合氢离子（H3O+）的浓度是与氢离子（H+）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：
H2O=H++OHˉ
此处正的氢离子，人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。
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