梅特勒酸度计s210k说明书

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酸度计怎么使用?它有哪些注意事项?
酸度计是水质检测中的一种常用仪器，它主要用来测量液体样品的酸碱度。如果能配上对应的电极测试棒的话它还能检测液体中的电极MV值。
酸度计在现今已经被广泛的运用在化工、养殖、自来水、科研、制药、污水处理、环保等领域。另外酸度计也是饮用水厂和食品厂在认证QS安全标志和HACCP认证的必备检测仪器。下面我们来看看酸度计的具体使用方法：
一、酸度计的安装：电源的电压与频率必须符合仪器铭牌上所指明的数据，同时必须接地良好，否则在测量时可能指针不稳。仪器配有玻璃电极和甘汞电极。将玻璃电极的胶木帽夹在电极夹的小夹子上。将甘汞电极的金属帽夹在电极夹的大夹子上。可利用电极夹上的支头螺丝调节两个电极的高度。玻璃电极在初次使用前，必须在蒸馏水中浸泡24小时以上。平常不用时也应浸泡在蒸馏水中。甘汞电极在初次使用前，应浸泡在饱和氯化钾溶液内，不要与玻璃电极同泡在蒸馏水中。不使用时也浸泡在饱和氯化钾溶液中或用橡胶帽套住甘汞电极的下端毛细孔。
(梅特勒酸度计s210k说明书)

符合GB3836.1-2010《爆炸性气体环境用电气设备第1部分：通用要求》和GB3836.4-2010《爆炸性气体环境用电气设备第4部分：本质安全型“i”》标准；防爆标志为ExiaIICT6Ga，它适用于0区、1区、2区，含有IIA～IIB类，T1～T4组炸性气体混合物的场所；经国家防爆电气产品质检中心检验合格，取得防爆合格证。
博取仪器防爆PH计CN117型参数
1.1基本功能
高智能化：CN117工业PH/ORP变送器采用高精度AD转换和单片机微处理技术，能完成pH值测量、温度测量、温度自动补偿、仪表自检等多种功能。
抗干扰能力强：采用最新器件，阻抗高达1012Ω；电流输出采用光电耦合隔离技术，抗干扰能力强，实现远传。具有良好的电磁兼容性。
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PHB-1便携式酸度计,笔式酸度计,笔式PH计,便携式酸度计,数字式酸度计,笔型酸度计,便携式PH计,酸度计,PH仪一只
E201pH复合电极一只
标准缓冲试剂：pH4、7、9各1包
小起子一把
手提箱一个
仪器、电极使用说明书、合格证、保修卡各一份
上海隆拓专业生产供应笔式酸度计,笔式PH计,便携式酸度计,数字式酸度计,笔型酸度计,便携式PH计,酸度计,PH仪
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82.3实验步骤 1.仪器校准1.仪器校准各种pH计和电位计的使用方法不尽一致各种pH计和电位计的使用方法不尽一致,电极的处理pH计和电位计的使用方法不尽一致,和仪器的使用按仪器说明书进行。和仪器的使用按仪器说明书进行。将待测液与标准缓冲溶液调到同一温度,并将温度补偿器调到该温度值。液调到同一温度,并将温度补偿器调到该温度值。用标准缓冲溶液校正仪器时,先将电极插入与所测试样pHpH相差不缓冲溶液校正仪器时,先将电极插入与所测试样pH相差不超过2个pH单位的标准缓冲溶液,启动读数开关,调节定位单位的标准缓冲溶液,超过2pH单位的标准缓冲溶液启动读数开关,器使读数刚好为标准液的pH,反复几次使读数稳定器使读数刚好为标准液的pH,反复几次使读数稳定。取出pH,反复几次使读数稳定。电极洗净,用滤纸条吸干水分,电极洗净,用滤纸条吸干水分,再插入第二个标准缓冲溶液两标准液之间允许偏差0pH单位单位,中,两标准液之间允许偏差0.1pH单位,如超过则应检查仪器电极或标准液是否有问题。仪器校准无误后,器电极或标准液是否有问题。仪器校准无误后,方可用于测定样品。测定样品。 在线答疑：在线答疑：zym963@http://doc.wendoc.comwyuchempb@http:/
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有总比没有好，既然有常压的，就可以做成高压的，这是一个仪器厂长说的，我演绎了下。
我们客户就是要了解其中的弊与利，在工作中用其所长，避其所短。
不了解仪器特长，只能是瞎用。
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仪器外壳防水设计，体积小，可随身携带，随时测量，使用更方便。耗电省，精度高，测量范围广，电极可更换。
10分钟自动关机
测量范围：0.00～14.00PH
分辨率：0.01PH
精度：±0.02PH
自动温度补偿：0℃～50℃
电池：4×1.5V（AG13纽扣电池）
工作温度：0℃～50℃
校正：3点校正
体积：188mm×35mm×35mm
关于深圳市致佳仪器设备有限公司
致佳仪器设备有限公司是一家专门从事精密仪器设备试验机生产、销售及提供高品质的售后服务公司。本公司自2010年成立以来,就以提供最优良的仪器设备及专业的人力技术技援为已任,每年不断成长,得到了广大客户的肯定,本公司请求服务,强调品质,以期达到{专业、积极、服务}的经营方针。我们将与您一起共创未来,成为...详细介绍…
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PH计缓冲溶液的组成及PH缓冲液的缓冲原理型号:ph7.00,ph4.00,ph10.00厂商:上泰PH计缓冲溶液的组成及缓冲原理溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响，溶液的pH值控制在特定范围内，反应才能发生。要保持化学反应溶液的pH值在一定范围内，就必须依靠缓冲溶液。（一）缓冲溶液的组成按组分不同，缓冲溶液可分为三类：（1）由弱的共轭酸碱对组成的体系，如HAc-Ac-，NH4+-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4－－HPO42-，（CH2）6N4H+-（CH2）6N4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对，不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。（2）强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高，外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。（3）弱酸弱碱盐。以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用最多，本节将重点讨论第一类。（二）缓冲原理为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢？以HAc-NaAc缓冲溶液为例，HAc水溶液存在如下平衡：HAcH++Ac-加入的NaAc由于同离子效应，抑制了HAc电离，溶液中H+浓度相对较低。当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl，H+浓度增大，破坏了原来的平衡，平衡将向左移动，H+与Ac-结合成HAc，溶液中H+的量基本保持不变。当加入少量强碱NaOH时，加入的OH-与溶液中H+结合生成水，使H+浓度降低，破坏了原来的平衡条件，平衡向右移动，补充了H+的消耗，使H+浓度保持基本不变，pH值几乎不变。应该说明的是：当外界加入大量强酸、强碱，起缓冲作用的物质消耗尽时，缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的常用pH缓冲溶液的配制和pH值文章来自：医药园()整理：zfg序号溶液名称配制方法pH值1氯化钾-盐酸13.0ml0.2mol/LHCl与25.0ml0.2mol/LKCl混合均匀后，加水稀释至100ml1.72氨基乙酸-盐酸在500ml水中溶解氨基乙酸150g，加480ml浓盐酸，再加水稀释至1L2.33一氯乙酸-氢氧化钠在200ml水中溶解2g一氯乙酸后，加40gNaOH，溶解完全后再加水稀释至1L2.84邻苯二甲酸氢钾-盐酸把25.0ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0ml0.1mol/LHCl混合均匀，加水稀释至100ml3.65邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5ml0.1

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