ph酸度计怎么用

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PH计长时间不用，就需要使用缓冲溶液来校正当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
因为随着你使用次数的增加，PH计的检测部分会变得不灵敏，导致检测数据变得不可靠。然而缓冲容易是一类加入一定量的酸或者碱性溶液也不会影响其PH变化的，这样就给PH计的标定带来更加稳定的PH值的容易，使得标定显得更加准确。
lpH标准溶液甲(pH4.00825)
称取先在110~130干燥2~3h的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)10.12g溶于水并在容量瓶中稀释至1L
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因为只有用pH已知的三种标准缓冲液才能得到电压与实际pH的对应比值,两点决定一条直线,进而作为机器的换算标准用于测量，所以测量前必须用标准缓冲溶液校正仪器。
校准方法如下：
校准时要保证把探头测不同溶液之前要用去离子水冲洗干净,并用擦镜纸擦干；并且最好是探头放进去稳定读数后立即拿出,防止探头被损坏失准；另外,由于溶液不均或者仪器本身的原因,测量时要保证溶液静止,不然会使结果偏小；不同校准液中操作尽量一致；如果仪器允许,可以尽量采用三点校准法.
测量稳定性好,使仪器在校准后可以精确的测量被测物质.
这里就标准缓冲溶液说明一下：标准缓冲溶液指的是在校准仪器时不受或极少收空气或仪器电极表面残留杂质的影响,从而能够保持PH值的稳定,进而保证了使仪器在校准后的准确性和精确性
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电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH电流表的表盘刻有相应的pH数值；而数字式pH计则直接以数字显出pH值。
理论上，0～7～14pH的发生电位差在25℃时为+414mV～0～-414mV左右。在能斯特方程式中，电位差大约会变化-59mV，但实际上1pH的变化大约会变化-58mV，此外对于强酸性与强碱性由于玻璃膜的材质以及液体的种类不同，会产生误差。
pH计的电位差
pH计的校正使用符合JIS标准的pH标准液。pH标准液包括草酸盐(1.68pH)、酞酸盐(4.01pH)、中性磷酸盐(6.86pH)、磷酸盐(7.41pH)、硼酸盐(9.18pH)、碳酸盐(10.01pH)
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pH:(0.00～14.00)pH
mV:(-1400～1400)mV
输入阻抗:3×1011Ω
稳定性:±0.02pH/3h
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在农药制剂开发的实验室（主要以水乳剂，微乳剂，悬浮剂为主）需要明确其pH值变化范围，需要配备酸度计。ph计自动读数,再现性好，自动校正,自动温度补偿等，功能齐全，测试准确,分辨率高达0.001pH，而且操作简便。可以在农药剂型实验室里地测出药剂的酸碱度等一些相关浓度。在做农药制剂开发实验，比如配溶出介质，需要测量ph计，这样可以调试出实验相对的反应效果。因为PH的变化本身也可以反映制剂内部的一些变化，在缺乏反映制剂微观变化的仪器手段条件下，PH也可以作为一个大致衡量产品有没有变质的手段。在农药剂型实验室中的ph计是个必须具备的分析仪器，其各方面有利于更好的对农药相关做出测试。应用注意事项需要注意的是对于实验室里酸度计仪器要定期维护。目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内溶液的液压差。下面就把电极的使用与维护做说明。⒈PH复合电极不用时，可充分浸泡3M溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。⒉用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。⒊量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。⒋洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干,避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。⒌量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。⒍极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。⒎禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。
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4、标准配置含有便携盒套装，携带更方便
注：该仪器未取得中华人民共和国医疗器械注册证，不可用于临床诊断或治疗等相关用途
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