酸度计测溶液需要稀释吗

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1)电极零电位值检查方法仅对等电位点为7的玻璃电极而言。若玻璃电极的等电位点不为7时，则有所不同。
2)对于有的pH计，标定调节能够达到要求时，上述检查结果超出范围不大时，电极任可使用。
3)对于有的智能pH计，可以直接查阅仪器标定结果得到的零电位和斜率值。
2、参比电极的检查方法
（1）内阻检查方法
采用实验室电导率仪，电导率仪电极插座一端接参比电极，另一端接一根金属丝，将参比电极和金属丝同时浸入溶液中，测得的内阻应小于10kΩ。如内阻过大，说明液接界有堵塞，应进行处理。
（2）电极电位检查
取型号相同的一支好的参比电极和被测参比电极接入pH计的输入两端，然后同时插入KCl溶液（或pH=4.00的缓冲溶液），测得的电位差应为－3～3mV，且电位变化应小于±1mV。否则，应该更换或再生参比电极。
(酸度计测溶液需要稀释吗)

如电极校准出错，会显示Err，同时本次校准数据不存储。(参见5.1)
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一、错误理解
酸度计的读数会出现负数，是因为PH=7的水，用PH计/酸度计测酸度，PH计/酸度计的读数会是零。正数则表示，你所测得物体为酸性，出现负数则表示你所测得物体为碱性；
二、酸度计读数为负值的条件
酸度计在25℃情况下测量酸性溶液测量值＜7，碱性溶液测量值＞7；
酸度计PH值=-lg(H+)–注释见下，当你的H+浓度大于1mol/L的时候显示的就是负数啦，而且负数绝对值越大，酸度越强，PH值所显示1-14范围只是H+浓度小的时候，超过1mol/L就不适用的了！
注：pH=-lgC(H+)–在水分子的冲击作用下，酸会电离出氢离子。此时氢离子过量，溶液呈酸性。且氢离子越多，酸性越强。同样，如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子，那么溶液就是碱性的。且氢氧根离子越多，氢离子就越少，碱性就越强。所以，只要给出一个值就可以表示溶液的酸碱性的强弱，为了免于用氢离子浓度负冥指数进行计算的繁琐，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。
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一起也有些事项需要注重：
玻璃电极在初度运用前，必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上，往常也应浸泡在蒸馏水中以备随时运用。玻璃电极不要与强吸水溶剂接触太久，在强碱溶液中运用应从速操作，用毕当即用水洗净，玻璃电极球泡膜很薄，不能与玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污时，应先用酒精，再用四氯化碳或已醚，最后用酒精浸泡，再用蒸馏水洗净。如测定含蛋白质的溶液的pH时，电极表面被蛋白质污染，致使读数不可靠，也不稳定，出现过失，这时可将电极浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分钟来纠正。电极清洗后只能用滤纸悄然吸干，切勿用织物擦抹，这会使电极发生静电荷而致使读数差错。甘汞电极在运用时，注重电极内要布满氯化钾溶液，应无气泡，防止断路。应有少量氯化钾结晶存在，以使溶液坚持丰满情况，运用时拨去电极上顶端的橡皮塞，从毛细管中流出少量的氯化钾溶液，使测定效果可靠。另外，pH测定的准确性取决于标准缓冲液的准确性。酸度计用的标准缓冲液，需要有较大的稳定性，较小的温度依赖性。
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?更换已过期或可能已污染的校准溶液
产品规格：
513500022.00pH缓冲液TechnicalBuffer1瓶x250mL
513500044.01pH缓冲液TechnicalBuffer1瓶x250mL
513500067.00pH缓冲液TechnicalBuffer1瓶x250mL
513500089.21pH缓冲液TechnicalBuffer1瓶x250mL
4000118588.00pH缓冲液TechnicalBuffer1瓶x250mL
4000118588.00pH缓冲液TechnicalBuffer1瓶x250mL
51350060氧化还原缓冲液220mV,pH7(UH=427mV)1瓶x250mL
4000118588uS/cm电导仪标准液1瓶x250mL
4000118588uS/cm电导仪标准液1瓶x250mL
4000118588.88mS/cm电导仪标准液1瓶x250mL
4000118588uS/cm电导仪标准液30袋x20mL
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设定控制程序
高报警点设定
按MENU键使屏幕出现“H——”与“10.00”交替闪烁，此时高报警指示灯也会闪烁，机器已进入高点报警设定状态。
按↑或↓来确定高点控制数值。按ENTER键后屏幕如下图，完成高点设定并进入控制模式。
低报警设定
按MENU键使LCD显示“L——”与“4.00”交替闪烁，此时低点报警指示灯也会闪烁，机器进入低点报警设定状态。按↑或↓来确定低点控制数值。按ENTER键后屏幕如下图，完成低点设定并进入控制模式。
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