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pb10酸度计电极

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(pb 10酸度计电极)

将20克土壤样品置于50毫升烧杯中,加入20毫升蒸馏水,搅动悬浮液几次,每次间隔约1小时,停止搅拌后立即浸入酸度计以测量PH值。
三、酸度计检测水分饱和的土壤糊状物PH值:
在土壤样品中加入少量蒸馏水,用刮勺搅动混成水分饱和的土壤糊状物,使其均匀,然后在专用的器皿中轻轻敲打糊状物,直至这种糊状物能够反射光线以及稍能流动。当将器皿翻转过来时糊状物应能自由滑出,如有粘附可用刮刀将其刮净。将糊状物放置1小时以上,再检查一次样品的水分饱和程度(按照上述方法)。在放置过程中样品表面不应有游离水分出现,糊状物也不应显著变硬或失去光泽,如果样品变硬或失去光泽,应添加水重新混合,如果糊状物太潮湿则应添加一些干燥的土壤。样品制备后,将酸度计插入糊状物内不断升高或降低电极的位置直至获得重现的PH值读数为止。
(pb 10酸度计电极)

思考题1、食品的总酸度,有效酸度,挥发酸测定值之间有什么关系?食品中酸度的测定有何意义?2、对于颜色较深的一些样品,在测定其酸度时,如何排除干扰,以保证测定的准确度?3、什么叫有效酸度?在食品的PH值测定中必须注意哪些问题?4、食品中的挥发酸主要有哪些成分?如何测定挥发酸的含量?果汁饮料酸度的测定一、目的和要求1、掌握酸度测定的原理和方法2、掌握pH计的使用及维护方法二、原理1、总酸度的测定食品中的有机酸(弱酸)用标准碱液滴定时,被中和生成盐类。用酚酞作指示剂,当滴定到溶液呈粉红色,30s不褪色时为测定终点,根据消耗的标准碱液体积,计算出样品总酸的含量。其反应式如下:RCOOH+NaOH→CROONa?+H2O2、有效酸度的测定利用pH计测定样品的pH值。三、仪器与试剂pH标准缓冲溶液、1%酚肽乙醇溶液0.1mol/LNaOH标准溶液、酸度计、电磁搅拌器、高速组织捣碎机、碱式滴定管、锥形瓶、移液管。四、操作步骤1、总酸度测定(1)样品处理①一般液体样品摇匀后可直接取样测定。②含CO2的液体样品,除CO2后再测,方法同总酸。③果蔬样品:榨汁后,取汁液直接测pH.果蔬干制品:取适量样品加数倍的无CO2水,于水浴上加热30分钟,捣碎,过滤,取滤液测定。④肉类制品:称取10克已除去油脂并捣碎的样品,加入100ml无CO2蒸馏水,浸泡15分钟,随时摇动,取滤液测定。⑤制备好的样品不宜久存,马上测定。(2)测定准确吸取试样25ml,置于250ml锥形瓶中,加入酚酞指示剂2-3滴,用0.100mol/LNaOH标准溶液滴定至微红色,30秒不褪色→记录消耗NaOH标准溶液的体积,重复测定两次,同时做空白试验。(3)计算:式中:X-总酸度,g/100g或g/100mlC--氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度,mol/LV1---滴定时消耗标准NaOH溶液的体积,mLV2---空白实验消耗标准NaOH溶液的体积,mLV3---样品稀释液总体积,mL;V4---滴定时吸取样液体积,mL;m---样品质量或体积,g或mlK---换算为主要酸的系数,苹果酸为0.067、酒石酸为0.075、醋酸为0.060、乳酸为0.090、柠檬酸(含1分子水)为0.070。即1毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数。2、有效酸度的测定(PH计法)酸度计标定:一般来说,仪器在连续使用时,每天要标定一次。a)在测量电极插座处拨去短路插座;b)在测量电极插座处插上复合电极;c)把选择开关旋钮调到PH档;d)调节温度补偿旋钮,使旋钮白线对准溶液温度值;e)把斜率调节旋钮顺时针旋到底(即调到100%位置);f)把清洗过的电极插入PH=6.86的缓冲溶液中;g)调节定位调节旋,使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温定下降时的PH值相一致;h)用蒸馏水清洗过的电极,再插入PH=4.00(或PH=9.18)的标准溶液中,调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲溶液中当时温度下的PH值一致。i)重复(f)--(h)直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。j)仪器完成标定。测量PH值:经标定过的PH计仪器,即可用来测定被测溶液,被测溶液与标定溶液温度相同与否,测量步骤也有所不同。(1)被测溶液与定位溶液温度相同时,测量步骤如下:①用馏水洗电极头部,用被测溶液清洗一次;②把电极浸入被测溶液中,用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀,在显示屏上读出溶液的PH值。(2)被测溶液和定位溶液温度不相同时,测量步骤如下:①电极头部,用被测溶液清洗一次;②用温度计测出被测溶液的温度值③调节“温度”调节旋钮(8),使白线对准补测溶液的温度值。④把电极插入被测溶液内,用玻璃棒搅溶液,使溶液均匀后读出该溶液的PH值。六、说明1、碳酸饮料需先在50℃水浴上加热30min分钟以上,除去CO2,冷却至室温后测定。2、如

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