电位计和酸度计的区别

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我们以36.5%的HCL盐酸溶液为例子说明一下：在这个溶液中，H离子浓度是1MOL，我们的横河PH计所能够测出来的PH值就为0，但是如果我们继续加酸使H离子浓度再增大，此时横河PH计就很难测出PH值，并且氢离子浓度过大会透过玻璃泡渗透到里面损坏传感器。
同理44%的NaOH溶液，所含的OH浓度也为1MOL，PH值为14，如果浓度再大也就很难测出来了。
所以我们一般不建议在加酸或者加碱的溶液里面直接用横河PH计测量PH值，可以在酸碱混合完全后再测量。
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(电位计和酸度计的区别)

（1）取下轻粉电极下端和上侧小胶帽。
（2）查抄电极内的达到最高限度氯化钾液位是不是适合，电极下端是不是有少数KCl形成晶体体，若液位低或者无形成晶体体应由上侧小口补加达到最高限度KCl溶液和少数KCl形成晶体体。
（3）查抄轻粉电极外管达到最高限度KCl溶液中是不是有气泡儿，如有气泡儿应稍摆动，驱除气泡儿；查抄电极下端瓷芯是不是拥塞，氯化钾溶液是不是能徐徐从下端瓷陶芯渗出。查抄要领是：先将瓷芯外部擦干，之后用滤纸贴在瓷芯下端，如有溶液渗出，滤纸上有湿印，则证实瓷芯毛细现象未拥塞。
（4）用蒸馏水洗濯电极外部，滤纸吸干后，置电极夹上。电极下端略低于玻璃电极球泡下端。
(电位计和酸度计的区别)

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(电位计和酸度计的区别)

PH计的参比电极电位稳定，那么在温度保持稳定的情况下，溶液和电极所组成的原电池的电位变化，只和玻璃电极的电位有关，而玻璃电极的电位取决于待测溶液的PH值，因此通过对电位的变化测量，就可以得出PH溶液的PH值。
pH计原理图
理论上，0～7～14pH的发生电位差在25℃时为+414mV～0～-414mV左右。在能斯特方程式中，电位差大约会变化-59mV，但实际上1pH的变化大约会变化-58mV，此外对于强酸性与强碱性由于玻璃膜的材质以及液体的种类不同，会产生误差。
pH计的电位差
pH计的校正使用符合JIS标准的pH标准液。pH标准液包括草酸盐(1.68pH)、酞酸盐(4.01pH)、中性磷酸盐(6.86pH)、磷酸盐(7.41pH)、硼酸盐(9.18pH)、碳酸盐(10.01pH)。
(电位计和酸度计的区别)

在线PH计的信号采集来自于PH电极，就是那根比较大的插在被测物里面的传感器，你会好奇他是怎么采集信号的吗？
可能说在线PH计的电极没有温度传感器或者压力传感器那么好懂，就让我为你解答一下这个疑惑吧。就以常见的电位法为例，电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势(EMF)。此电动势(EMF)由二个半电池构成，其中一个半电池称作指示电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+;另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
(电位计和酸度计的区别)

（9）重复（6）--（8）直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。
（10）仪器完成标定。
(电位计和酸度计的区别)

(电位计和酸度计的区别)

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